Question

【题目】如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：①；② ．
（2）若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡（填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集．收集完毕时，应先（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式 ．
（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）．常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温发生复分解反应制H2S，某同学用G装置来收集处理H2S． ①实验室制H2S的化学方程式为；
②该装置用于收集H2S，说明其密度比空气（填“大”或“小”）；
③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是 ， 漏斗的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；集气瓶
（2）连续均匀冒出；从水中取出导气管
（3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
（4）H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑；大；2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；防止溶液倒吸（入集气瓶）
【解析】解：（1）①是分液漏斗，②是集气瓶；（2）用排水法收集的时机不能是刚一冒气泡，否则收集到的是空气使氧气不纯；收集完毕若先熄灭酒精灯会引起水的倒流使试管炸裂，故应该先从水中取出导气管；（3）BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体，因此可以是熟悉的氢气用活泼金属和酸反应制得，故方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案；（4）①硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应，因此产物为：硫酸亚铁和硫化氢，反应的方程式为：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑；②根据收集方法及进气管（长管）可以判断硫化氢的密度比空气大；③因为硫化氢有毒，能溶于水形成氢硫酸，故可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，从而防止多余的硫化氢逸散到空气中污染空气；漏斗可以增大与氢氧化钠的接触面积，防止溶液倒吸入集气瓶． 所以答案是：（1）①分液漏斗 ②集气瓶（2）连续均匀冒出 从水中取出导气管（3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案（4）①H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑　②大 ③2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 防止溶液倒吸（入集气瓶）
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．