Question

我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现有一批石灰石，为了分析它的纯度，某学习小组取样品44g充分煅烧后称得剩余固体的质量为26.4g（假定杂质不反应）．
计算：（计算结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L）．
（2）制得生石灰的质量是多少？剩余固体中生石灰的纯度是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，首先根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量；再根据密度公式求出二氧化碳的体积；再根据化学方程式求生石灰的质量，然后求其纯度．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=44g-26.4g=17.6g，根据密度公式，二氧化碳的体积=

17.6g

1.977g/L

≈8.9L；
（2）设制得生石灰的质量为x
   CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
               56  44
               x   17.6g    

56

x

=

44

17.6g

x=22.4g 
  生石灰的纯度=

22.4g

26.4g

×100%≈84.8%
答案：
（1）生成二氧化碳的质量是17.6g，这些二氧化碳在标准状况下的体积是8.9L
（2）制得生石灰的质量是22.4g；剩余固体中生石灰的纯度是84.8%．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．是中考计算题中经常出现的题型．本考点主要出现在计算题中．