【题目】根据所学的知识并结合下列仪器，请回答下列有关问题：
（1）写出上述装置图中标号仪器的名称：a____________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用A装置，则选择的原因是____________。若从完全反应后的固体混合物中分离出二氧化锰，需经过溶解、过滤、____________、干燥等操作。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为____________。可选用的收集装置是____________（填字母），验满的操作方法是_____________。
（4）在上述图F的实验操作过程中观察到的现象是______________，该现象证明二氧化碳具有密度比空气大、____________________的性质，常用于灭火。
【答案】铁架台反应物是固体，反应条件是加热（只答一个方面给0.5分，答全给1分）洗涤CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑D将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满蜡烛由下往上依次熄灭不支持燃烧
【解析】（1）上述装置图中标号仪器的名称：a为铁架台。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用A装置，则选择的原因是反应物是固体，反应条件是加热。若从完全反应后的固体混合物中分离出二氧化锰，由于二氧化锰难溶于水，锰酸钾易溶于水，所以需经过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作。（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳密度比空气的大，能溶于水，可选用的收集装置是D，二氧化碳不可燃，不助燃，能使燃着的木条熄灭，所以，验满的操作方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满 。（4）二氧化碳密度比空气的大、不可燃，不助燃，所以向有高低不同的两个蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳的时候，可观察到：蜡烛由下往上依次熄灭
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【题目】下列关于(NH4)2SO4的相对分子质量的计算式中，正确的是
A. （14 + 1 × 4）× 2 + 32 + 16 × 4
B. （14 × 1 × 4）× 2 + 32 + 16 × 4
C. 14 + 1 × 4 × 2 + 32 + 16 × 4
D. （14 + 1）× 4 × 2 + 32 + 16 × 4
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【题目】茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。根据以上信息，请回答下列问题：
（1）茶氨酸由______种元素组成。
（2）茶氨酸的相对分子质量是_________。
（3）茶氨酸中C、H两种元素的质量比为_______。
（4）茶氨酸中氧元素的质量分数为_____（（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（5）58g茶氨酸中含氧元素的质量为多少克？_______（写出计算过程）
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【题目】金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（）
A. 构成原子大小不同 B. 构成原子数目不同 C. 由不同种原子构成 D. 原子的排列方式不同
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【题目】下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A. 分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C. 分子和原子总在不断地运动
D. 化学变化中分子可分、原子不可分
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【题目】除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（ ）
A. 将气体点燃 B. 将气体通过足量澄清石灰水中
C. 将气体通过灼热的氧化铜 D. 将一氧化碳倒出
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【题目】晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……”可去黑痣。药物“白炭灰”和“荻灰”在煎合过程中发生的反应属于
A. 氧化反应 B. 中和反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
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【题目】金属材料在生产、生活中广泛应用，有许多性质等内容需要探究。
（1）下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息。
①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。
物质 | 钠与冷水 | 镁与冷水 | 镁与水蒸汽 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 |
能否发生反应 | 剧烈反应 | 缓慢反应 | ____________ | 不反应 | 加热条件下能反应 |
②虽然铁在常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中很容易生锈。某同学进行了如右图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。在右图中a、b、c三处， 锈蚀情况最严重的是___________（填字母）。
（2）镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】①常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应；
②浓硫酸具有吸水性。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验， 并持续观察20天。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气； 再加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
2 | 加入2mLNaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
3 | 先加入2mL浓硫酸； 再通入约4mLCO2 | 镁条始终无明显变化 |
4 | 先加入4mL饱和Na2SO3溶液； 再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
5 | 先加入2mL蒸馏水； 再通入约4mLCO2 | 镁条第3天开始变黑， 至20天全部变黑 |
【解释与结论】
①实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是___________________（用化学方程式表示）。
②实验1的目的是______________。
③实验3中，试管内的气体主要含有CO2、_______________。
④得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是_________（填编号）。
⑤由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_________________。
【反思与评价】
⑥在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是________________。
⑦欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需试剂是_________________。
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