Question

氢氧化钠与盐酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究．
【实验探究一】小云在试管中加入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色．然后向该试管中滴加稀盐酸，观察到溶液

 

，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为

 

．
【反思评价】小霞提出也可以使用石蕊试液代替无色酚酞进行上述实验．你认为

 

（填“无色酚酞”或“石蕊试液”）更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是

 

．
【实验探究二】小兰同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

表中x=

 

．
【反思评价】某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据

 

判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是

 

．
【拓展延伸】不是所有的碱与盐酸反应都无明显现象，例如

 

（填一种碱）与盐酸反应就有明显的实验现象．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：【实验探究一】酚酞试液只有在碱性溶液中显红色，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
【反思评价】酚酞遇碱变红，在酸性和中性溶液则不变色，而石蕊遇酸和碱都会变色，但是颜色的改变不是很明显，可以据此解答该题；
【实验探究二】根据表中的数据第一组与第三组的数据进行分析判断解答即可；
【反思评价】某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，完成后一空的解答可以考虑到溶液的加入也会使气体的体积被压缩，可以据此解答；
【拓展延伸】根据常见的碱，如氢氧化铜、氢氧化铁等颜色的变化分析．

解答：解：【实验探究一】若氢氧化钠和盐酸反应，溶液不再显碱性，因此酚酞试液就会变成无色；氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
故填：由红色变为无色；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
【反思评价】酚酞遇碱变红，在酸性和中性溶液则不变色，而石蕊遇酸和碱都会变色，但是颜色的改变不是很明显，所以酚酞溶液更适合用于验证二者恰好完全反应；
故填：无色酚酞；颜色的改变明显，便于观察实验；
【实验探究二】第三组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第二组的2倍，温度的变化也应该是第二组的2倍；再说，第二组与第一组比较，盐酸的质量分数不变，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，并且，通过第三组可知，它们也完全反应；所以温度的改变也是第一组的2倍．
故填：7；
【反思评价】氢氧化钠和盐酸发生中和反应，溶液的温度会升高，导致烧瓶内的压强增大，因此U形管中左边液面下降，从而判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应；由于烧瓶中的液体进入U型管中也会导致左侧的气体压强变大，所以也会使出现类似情况所以该同学的判断不一定准确；
故填：U形管中左边液面下降；从分液漏斗内滴下的液体也会使烧瓶内气压增大而使U形管内出现液面差
【拓展延伸】不是所有的碱与盐酸反应都无明显现象，如氢氧化铜蓝色难溶性的碱和盐酸混合会观察到蓝色固体消失，溶液变成蓝色；故填：氢氧化铜等．

点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行以及反应过程中的能量问题，完成此题，可以应用所掌握的知识逐一进行解答，此类起点高落点低，难度不大．