Question

称取10g含少量氯化钙的食盐样品，溶于85g水中，再加入6g碳酸钠溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式是NaCO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓，反应后过滤得沉淀lg．试求：
（1）过滤得到的滤液的质量是______．
（2）样品中NaCl的质量分数．______
（3）滤液中NaCl的质量分数．______．

Answer 1

解：（1）根据质量守恒定律，过滤得到的滤液的质量=10g+85g+6g-1g=100g
故答案为：100g；
（2）设参加反应CaCl₂的质量为x，反应生成NaCl质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
111 117 100
x y 1g
==
x=1.11g，y=1.17g
样品中NaCl的质量分数=×100%=88.9%
（3）滤液中NaCl的质量分数=×100%=10.06%
答：（2）样品中NaCl的质量分数为88.9%；（3）滤液中NaCl的质量分数为10.06%．
分析：（1）利用质量守恒定律，反应前各物质的质量总和减去恰好完全反应时生成沉淀的质量，即可求得过滤得到的滤液的质量；
（2）样品为氯化钠、氯化钙的混合物，根据反应的化学方程式，由生成沉淀质量计算出样品中氯化钙的质量，即可求得样品中氯化钠的质量；
（3）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由样品中氯化钠与反应生成的氯化钠所组成，再由反应的化学方程式求得生成氯化钠的质量，即可解决滤液中氯化钠的质量分数．
点评：根据质量守恒定律，反应后所得滤液的质量=食盐样品的质量+溶解所用水的质量+加入碳酸钠的质量-反应生成沉淀的质量．