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    【题目】我区某校同学在实验室制取气体并验证气体的某些性质．根据图回答问题．

    （1）写出仪器名称：a__．

    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__；若要收集较为干燥的氧气，可选用的收集装置是__（填字母）．

    （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式__，可选用的发生装置是__（填字母）．

    （4）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是__（选填数字编号）．

    ①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中

    ②开始反应后，看到有气泡冒出时，应立即将导管口移入集气瓶

    ③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽．

    【答案】锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A ①③

    【解析】

    （1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是锥形瓶；故填：锥形瓶。

    （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，要收集较为干燥的氧气，用向上排空气法，故选：D；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D。

    （3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用的发生装置是A；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A。

    （4）①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，故正确；

    ②开始反应后，看到气泡连续均匀冒出时，应立即将导管口移入集气瓶，故错误；

    ③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，故正确。故选：①③。

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    A. 此包干燥剂中一定含有CaO

    B. 此包干燥剂中加入盐酸可能会产生气泡

    C. 此包干燥剂的组成可能有3种情况

    D. 此包干燥剂可能是Ca(OH)2、CaCO3的混合物

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    【题目】科学家研发出一种以铝镓(镓:Ga)合金和水为原料制取氢气的新工艺,流程如图所示:

    (1)铝镓合金是_______。(填“纯净物”或“混合物”)

    (2)反应①中镓的作用可能是_____，与电解水制取氢气相比，该方法的优点是:_____(答一条)。

    (3)请写出电解氧化铝的化学反应方程式:_______。

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    【题目】实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：

    （1）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_____（填字母序号，下同）；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所选用的发生装置是_____，其化学反应方程式为_____。如果要制得较纯净的氧气应该选择装置_____收集。

    （2）实验室选用G装置收集二氧化碳，气体应该从_____端进入，其验满的方法是_____．

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    【题目】某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．

    （猜想假设）

    猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．

    猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．

    猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．

    （查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性

    （设计方案）请你完善下表几组同学探讨的设计方案

    实验操作

    可能出现的现象与结论

    同学评价

    第1组

    若溶液变红，则猜想（2）不成立

    第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：__．

    第2组

    若产生白色沉淀，反应方程式是：_____

    则猜想（1）不成立．

    第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．

    第3组

    若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．

    第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：_____

    （探究实验）综合各小组的方案后，动手实验．

    （结论与反思）（1）NaOH溶液易与空气中_____反应而变质，为防止变质，所以保存时要_____．

    （2）第二组实验中，产生沉淀的方程式为：_____．

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    【题目】某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取12g该样品，加入60g水中使其完全溶解，再加入63.4g稀盐酸恰好完全反应，共产生气体4.4g．

    （1）样品中碳酸钠的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    【题目】实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。

    （1）浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是________；

    （2）硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4______。滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和______（写化学式）；

    （3）浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为____；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是_____；

    （4）沉锰时温度不宜过高，除了防止氨水挥发外，还能______；

    （5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____，以减小氨气的溶解度；

    （6）滤液Ⅱ中溶质主要是(NH4)2SO4，要得到其晶体可采用蒸发浓缩、______、过滤晾干；

    （7）经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入______，（填字母序号）重复几次即可洗净；

    a Na2CO3溶液

    b 蒸馏水

    c 稀盐酸

    （8）检验产品是否洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液，__（①滴加稀盐酸、② 滴加Na2SO4 溶液、③ 滴加BaCl2溶液，填写序号），如果无明显的现象，说明已经洗涤干净。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（主要成份CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中含有CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，步骤如图：

    （1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_____。

    （2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____（填化学式）。该反应化学方程式为：_____。

    （3）不溶物的成分是_____（填化学式），为从不溶物中获得碳酸亚铁，你的处理方法是_____。

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    【题目】(6分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。

    （1）上图四种元素中，属于非金属元素的是 (填元素符号)。

    （2）2个镁离子的符号为 ，铝原子的核电荷数X为 ，硅的氧化物的化学式为 。

    （3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系(见下表)，根据下表判断6.02×1023个钠原子的质量y为 。请归纳下表中的规律：

    。

    碳

    氧

    钠

    相对原子质量

    12

    16

    23

    6.02×1023个原子的质量

    12g

    16g

    y

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