Question

某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠=96％。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第二次	第四次
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是                   g。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1％）

（3）根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求列计算过程，只画出曲线即可）

Answer 1

（1）1.8

（2）产生CO₂的总质量为

设样品中碳酸钠的质量为

106                              44

                                                 4.4g

    合格

（3）见下图