【题目】(7分)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验。
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(1)25℃时,氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
(2)25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。
(3)制备Fe3O4的实验流程如下:
【回答问题】
(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 (写出其中一个)。
(2)操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。
(3)溶液1所含溶质有 (至少写两种成分的化学式);溶液3所含溶质的主要成分为 (写名称)。
【答案】(1) 2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4或 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4
(2) 过滤 漏斗 引流,防止液滴飞溅
(3) Na2SO4、NaOH、MgSO4中的两种 硫酸亚铁
【解析】
试题分析:(1)往废液中加入氢氧化钠溶液,且控制PH=9.6,结合氢氧化物沉淀的pH范围,Mg(OH)2开始沉淀的PH为10.4,所以不会沉淀,故往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为:2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4或 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4
(2)操作a是将固体与液体分离,是过滤操作,该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,玻璃棒在此操作中的主要作用是:引流,防止液滴飞溅
(3)溶液1是发生了反应:2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4和 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4,所以Na2SO4一定含有,而MgSO4没有参加反应,再加上NaOH可能过量,所以溶液1所含溶质有:Na2SO4、NaOH、MgSO4中的两种;固体1含有两种沉淀Zn(OH)2和=Fe(OH)2,继续加过量的NaOH,并且控制PH>10.5,根据25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液,所以固体2中就只含有Fe(OH)2,加入足量的稀硫酸,发生反应:Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4↓+2H2O,故溶液3所含溶质的主要成分为硫酸亚铁
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【题目】(4分)如图是A、B两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,据此回答以下问题:
(1)t1℃时,A物质的溶解度为 g;
(2)a点的含义是 ;
(3)溶解度受温度影响小的物质是 ;
(4)从A、B的混合物中分离A物质,一般采用 的方法。
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【题目】请结合下列实验常用装置,回答有关问题。
(1)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是(填“A”、“B”或“C”),反应的化学方程式是 。
(2)若要制取二氧化碳,在B装置中装有石灰石,那么a中应加入 (填写试剂名称),反应的化学方程式是 。 如果用E装置收集该气体,则气体从 端进入(填“b”或“c”)。
(3)实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体,可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体),其优点是 。
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【题目】 KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
(1)依据上表数据,绘制KNO3和KCl的溶解度曲线,上图中能表示KNO3溶解度曲线的是 ① 。(填m或n)
(2)由表中数据分析可知, KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的值是 ① 。
(3)如下图所示,20℃时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的___①_____(填字母序号)。
A.氢氧化钠固体 B.生石灰固体 C.冰块 D.硝酸铵固体 E.浓硫酸
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【题目】(5分) 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图回答问题:
(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶液的溶质质量分数甲 (填“>”、“=”或“<”)乙。
(3)小明同学用甲物质进行以下实验.
①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
②小华同学将小明同学实验中的水改为酒精,发现固体没有溶解,综合两位同学的实验,可得出结论:影响甲物质溶解度的因素有 .
③向B对应的溶液中再加入20g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。
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【题目】用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸,需要用到的仪器是 ( )
①量筒 ②天平 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤酒精灯 ⑥漏斗 ⑦玻璃棒
A.①③⑦ B.①③④⑦ C.②③⑤⑦ D.③④⑥
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【题目】(8分)
(1)下列关于氢氧化钡性质的描述中,属于碱的共同性质的是
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水
(2) 氢氧化钡与其它不同的碱表现出一些共同的性质,这是因为碱溶液中都含有 (用符号表示)。
(3)根据下图可以看出酸与碱发生中和反应的微观本质是 。
(4)请写出氢氧化钡与下列物质反应的化学方程式:
①与CO2反应: ;
②与CuCl2溶液反应: 。
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【题目】(4分)小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如下图所示的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 ;
②实验二中,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为___________________________________。
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【题目】(10分)如图所示的仪器和装置,可用于实验室制取氧气,请回答有关问题:
(1)用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式是 ,其气体发生装置可选择上图中的 (填标号)组合。装置E的名称 。搭好制气装置后,加药品前一定要进行的操作是 。
(2)实验室也可以用双氧水来制取氧气,实验时还需加入少量二氧化锰,其作用是 。现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液,需要30%的双氧水溶液(密度为1.1g/cm3) mL(保留的小数位数应符合量筒精确度要求),需要加入水的体积为 mL。
(3)在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应改用 (填标号)加水至所需刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签。
(4)用F装置来收集氧气时,若集气瓶口有气泡冒出,说明集气瓶内的氧气已收集满,接下来的操作是 ,然后将集气瓶移出水面,正放在桌面上。
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