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    【题目】将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液浓度变为 20%，下列操作正确的是（ ）

    A.蒸发 5g 水B.加入氯化钠固体 1g

    C.倒出一半溶液D.加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶液

    【答案】A

    【解析】

    10g 质量分数为10%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，溶剂的质量为。

    A、设蒸发水的质量为 x，×100%=20%，x=5g，故A正确；

    B、设加入氯化钠的质量为 y， ×100%=20%，y=1.25g，故B不正确；

    C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变，故C不正确；

    D、将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶液， 溶液的浓度小于 20%，故D不正确。故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（ ）

    A．反应前后原子的种类发生变化

    B．反应前后物质的化学性质发生变化

    C．反应生成物1个分子中含有4个原子

    D．该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了探究物质的性质，以氧气为例，做了如下实验：如图所示，先收集了两瓶氧气后正放在桌上，盖好玻璃片，然后用带火星的木条插入A集气瓶中，在B瓶中放入一只昆虫．请回答下列问题．

    （1）观察到的实验现象：

    A瓶 ；

    B瓶 ；

    （2）探究得出氧气的部分性质：

    物理性质 ；

    化学性质 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

    元素名称

    钠

    镁

    铝

    硅

    磷

    硫

    氯

    氩

    元素符号

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    Ar

    原子结构示意图

    请回答下列问题：

    (1)表中磷原子的核电荷数x=____．

    (2)表中具有相对稳定结构的元素是___．

    (3)钠元素与氯元素形成的化合物化学式为span>___．

    (4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是___．

    (5)某元素的原子结构示意图如图所示，该元素符号为Br．

    如图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是___(填序号，下同)，与 Br化学性质相似的是___．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】矿物的储量有限且不能再生．根据已探明的一些矿物储藏量，并根据目前这 些金属的消耗速度，有人估计一些矿物的开采年限如图所示（不包括今后新探明 矿物储量，一些国家金属储备量和金属的回收利用等）回答问题：

    （1）写出工业上利用 CO 还原赤铁矿 （Fe2O3）的化学方程式_______．

    （2）根据你平常所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（要求至少写两种不同的方法）．

    ①________；②________．

    （3）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，按人类开始使用这三种金属的先 后排序为_________用元素符号表示），用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序， 能达到目的是________（填序号）．

    A 硫酸铝溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 硫酸铜溶液

    （4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能， 例如钢比纯铁硬度________（填“大”或“小”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为防冶酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行“固硫”．在该过程中不可能发生的化学反应有（　　）

    A.CaCO3CaO+CO2↑

    B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

    C.SO2+CaOCaSO3

    D.CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca（OH）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像能正确反映对应的变化关系的是

    A.铁在氧气中燃烧

    B.

    C.点燃一定质量的镁带

    D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】今年扬州迎来高铁交通发展的高潮。高铁给我们带来的不仅是交通方便，出行快捷，甚至是带来旅游业的繁荣。制造铁轨需要大量的合金钢，梅岭中学化学兴趣小组为此展开探究:

    （一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图:

    已知:生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03%~2%。

    （1）炼铁的固体原料中加入焦炭的作用是______________、___________（用方程式表示）；

    （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是____________________ 。

    （3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体是________（填化学式）；

    （4）炼钢炉中，通入纯氧而不用空气的目的是____________________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的________性。

    （二）该兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。

    （知识回顾）铁生锈的条件为铁与_______、_______同时接触，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是__________（写出一种）。

    （查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3xH2O，在加热时会分步反应， 首先失去结晶水，其反应可表示为Fe2O3nH2O=Fe2O3＋nH2O浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。

    （提出问题）铁锈（Fe2O3nH2O）中n的值等于多少呢？

    （问题探究）小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图2所示装置进行实验。

    （1）实验前应先_______________；

    （2）为了保证实验安全，实验开始时应先__________，目的是_______________；

    （3）A中的现象是 ________________；

    （4）请指出该装置中有一处明显不足 _____________；

    （数据处理）如图是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。

    反应前（g）

    反应后（g）

    B

    100

    105.4

    C

    150

    163.2

    （5）铁锈（Fe2O3nH2O）中n的值是_____；

    （6）写出T3-T4时间段发生反应的化学方程式 _______________________；

    （7）计算原样品中单质铁的质量分数是________。（计算结果保留到0.1％）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用“W”型玻璃管惊醒微型实验，如下图所示，下列说法不正确的是

    A. a处红棕色粉末变为黑色 B. a处的反应为CO+Fe2O3==2Fe+CO2

    C. b处澄清石灰水变浑浊 D. 可利用点燃的方法进行尾气处理

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