Question

【题目】某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。取20g样品放入烧杯中，加入219g稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。
请计算：
（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为%。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（结果精确到1%）

Answer 1

【答案】
（1）56%
（2）解: 解∶设所用稀盐酸中溶质的质量为xg

Fe2O3 ＋	6HCl＝2FeCl3 ＋3H2O
160	219
16g	x

＝ ,x＝21.9g.
所用稀盐酸中溶质的质量分数∶ ×100％＝10%.
答: 所用稀盐酸中溶质的质量分数是10％。
【解析】（1）由质量守恒定律知，赤铁矿样品中含氧化铁质量为20g－﹙20g＋219g－235g﹚＝16g. 赤铁矿样品中铁元素的质量分数为∶16g× ×100％＝11.2g. ×100％＝56%；答∶（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%；