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    取20ml稀盐酸，需要用到的仪器是


    1. A.
    2. B.
    3. C.
    4. D.
    B
    分析：从上述仪器的名称和用途方面分析，得出答案．
    A、酒精灯用于给物体加热；
    B、量筒量取一定体积的液体；
    C、漏斗用于向细口容器中增加液体；
    D、集气瓶用于收集气体．
    解答：稀盐酸是液体，量筒用于量取一定量液体体积，故可选有量筒的项．
    A、酒精灯给物体加热用，不可用于量取液体，故错误；
    B、量筒用于量取一定体积的液体，可以用于取20ml稀盐酸，故正确；
    C、普通漏斗适用于向细口容器中增加液体，不可用于量取液体，故错误；
    D、集气瓶用于收集气体，不可用于量取液体，故错误；
    故选B．
    点评：仪器的名称和用途，是化学实验的基础，中考中常有涉及，在学习过程中不能忽视．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
    加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
    溶液温度上升（t）/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
    （1）查得室温下10%氢氧化钠溶液的密度为1.02g/cm3，配制100mL这种氢氧化钠溶液，需氢氧化钠
     
    g，其配制过程是
     
    ．
    如用
     
    mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水时，面对刻度线，仰视读数，则所配制的溶液
     
    10%（填“=”、“＞”或“＜”）
    （2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
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    （3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
    ①加入盐酸的量在2mL～10mL之间时：
     
    ．
    ②加入盐酸的量在10mL～20mL之间时：
     
    ．
    （4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
    答：
     
    ．
    （5）在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
    ①你认为此结论是否正确？
     
    ，理由是
     
    ；
    ②写出该中和反应的化学方程式
     
    ；
    ③请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
    实验方法 可能观察到的现象 结论

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    37、氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是
    常温下进行，节约能源、消耗人呼出的二氧化碳
    ；
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
    ①简述检查装置气密性的方法
    推动A注射器的活塞，则B中活塞向右移动则气密性良好
    ；
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量
    确保二氧化碳完全反应，得到纯净的氧气
    ；
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，
    说明反应
    放热
    （填“吸热”或“放热”），同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是
    黄色变白
    ；
    （3）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．于是她根据这一原理设计了一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形瓶中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．

    a．从上表数据判断，
    240
    秒时已经反应完全；
    b．请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度为
    78%
    （不需要写出计算过程）．
    （4）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述实验方法、现象和结论．
    取样品少许于试管中，加入稀盐酸，若产生气体，通入石灰水，石灰石变浑浊，说明已变质
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、某同学通过实验比较四种金属的活动性大小．他取等质量的金属粉末分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应，实验结果记录在下表．由此得出的实验结论正确的是（　　）
    金属 是否放出气体 收集20ml气体所需时间
    X 是 4s
    Y 不 /
    Z 是 43s
    W 是 97s

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    30、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    （1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
    密度比空气的大
    、
    不支持燃烧
    的性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：
    棉花充分与氧气接触
    、b：
    温度必须达到棉花的着火点
    两个条件．
    [提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
    [查阅资料]：（1）在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
    （2）在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    （3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    [设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．

    [实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    [实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
    ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    [实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：
    先在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左边液面下降，右边液面上升，并稳定一段时间则
    说明气密性良好
    ．
    ②C装置无水硫酸铜的作用是
    证明CO2中的水蒸气确实已被除去
    ．
    ③D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
    析出氢氧化钙固体，说明Na2O2和CO2反应放出热量
    ．
    [得出结论]：（1）①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②
    ③饱和的澄清石灰水变浑浊
    （填装置出现的现象）说明Na2O2和CO2反应使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    （2） Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，甲认为生成的固体是NaOH，乙认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是：
    没有水参与反应
    ．
    （3）Na2O2和CO2反应的化学方程式是
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
    ．
    [拓展提高]：现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其已完全变质．为探究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮助完成下列实验报告．
    一、定性方案：

    二、定量方案：
    称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中，一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线（如图）；请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学通过实验比较四种金属的活动性大小．他从同一试剂瓶中各取相同体积的稀盐酸分别置于4支试管中，然后加入等质量的四种金属粉末，使之充分反应，实验结果记录在下表．由此得出的实验结论正确的是（　　）
    金属 是否放出气体 收集20mL气体所需时间
    X 是 4s
    Y 否 /
    Z 是 43s
    W 是 97s

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