Question

钙是维持人体正常功能所必需的元素．图为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．（反应方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
试计算：
（1）生成二氧化碳的质量

0.66g

．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯内物质质量变为11.34g，则可判断碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算氯化氢的质量，最后计算盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由题意可知，二氧化碳的质量为2.0g+10g-11.34g=0.66g；故填：0.66g；
（2）设氯化氢的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
       x             0.66g

73

x

=

44

0.66g

解得x=1.095g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：

1.095g

10g

×100%=10.95%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，根据题意分析出二氧化碳的质量是解答本题的关键，学生要注意各物质的状态，明确该反应中只有二氧化碳是气体．