有一包白色固体.可能由CaCl2.K2CO3.Na2SO4.NaCl中一种或几种组成.为确定其组成进行如下实验:(1)将固体溶于水得无色溶液.说明CaCl2CaCl2和K2CO3K2CO3只有一种存在．(2)向溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液.有白色沉淀产生.说明可能有K2CO3K2CO3或Na2SO4Na2SO4．(3)过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸.白色沉淀消失.向滤液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2012?海陵区二模）有一包白色固体，可能由CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中一种或几种组成，为确定其组成进行如下实验：
（1）将固体溶于水得无色溶液，说明

CaCl₂

和

K₂CO₃

只有一种存在．
（2）向溶液中滴加足量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，说明可能有

K₂CO₃

或

Na₂SO₄

．
（3）过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有

K₂CO₃、NaCl

存在．故此固体是由

K₂CO₃、NaCl

组成的混合物．

分析：CaCl₂和K₂CO₃反应生成碳酸钙白色沉淀，又因为将固体溶于水得无色溶液，因此CaCl₂和K₂CO₃只有一种存在；向溶液中滴加足量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，说明可能有K₂CO₃或Na₂SO₄；过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此一定有碳酸钾，一定没有氯化钙和硫酸钠；向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有氯化钠．

解答：解：（1）CaCl₂和K₂CO₃反应生成碳酸钙白色沉淀，又因为将固体溶于水得无色溶液，因此CaCl₂和K₂CO₃只有一种存在；故答案为：CaCl₂； K₂CO₃（2）向溶液中滴加足量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，说明可能有K₂CO₃或Na₂SO₄；故答案为：K₂CO₃； Na₂SO₄
（3）过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此一定有碳酸钾，一定没有氯化钙和硫酸钠；向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有氯化钠；所以此固体是由碳酸钾和氯化钠组成的混合物．故答案为：K₂CO₃、NaCl； K₂CO₃、NaCl

点评：本题通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法．本考点主要出现在实验题中．

练习册系列答案

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（填序号）；
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（填序号）．

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