Question

某同学为探究石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）．试计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为多少？（精确至0.1g）
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（精确到0.1%）

Answer 1

（1）反应生成二氧化碳的质量为：1.11L×1.977g/L≈2.2g．
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g

100

44

=

x

2.2g

解之得：x=5g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

5g

6g

×100%≈83.3%．
答：（1）该反应生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．