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【题目】联合国将2019年列为国际化学元素周期表年。锶、镁元素在元素周期中的部分信息及原子结构示意图如下,请回答下列问题

1)镁原子的核电荷数为__________,镁元素的相对原子质量为_________,镁离子符号为_________

2)锶原子在化学反应中容易_________(选填)电子,锶的氧化物的化学式为______

3)元素的化学性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时,电子层数越多,最外层电子离核越远,原子核对最外层电子的吸引力越小,由此推测,锶的金属活动性比镁的金属活动性______(选填)。

【答案】12 24.31 Mg2+ SrO

【解析】

由锶、镁元素在元素周期中的信息示意图及原子结构示意图可知:

1)镁原子的核电荷数为12,镁元素的相对原子质量为24.31,镁离子符号为

2)锶原子最外层电子数为2,在化学反应中容易失电子,锶的氧化物中锶元素显+2价,化学式为

3)锶原子与镁原子的最外层电子数相同,锶原子的电子层数比镁原子的多,由此推测,锶的金属活动性比镁的金属活动性强。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】影响化学反应速率的因素很多。下列图像表达的化学反应过程,与实际情况不相符的是( )

选项

A

B

C

D

化学反应

等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应

等质量相同的过氧化氢溶液分别在有、无催化的条件下反应

等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应

等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应

图像

A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用已学知识完成了如图所示净化水、电解水两个实验,下列说法不正确的是( )

A.实验()发生的是物理变化,实验()发生的是化学变化

B.实验()中活性炭既可以除去难溶性固体杂质,又可以吸收一些可溶性杂质

C.实验()a端连接电源正极,b端连接电源负极

D.实验()和实验()的意义:水不仅可饮用还可生成高效清洁能源

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】按如图所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

1)红磷燃烧的主要现象是_____________。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是什么_____________?

2)实验过程中,连接数字传感器,测得实验中集气瓶中氧气体积分数随时间变化的关系如图所示。依据图中信息发现反应后集气瓶内仍然有氧气剩余,致使烧杯内进入集气瓶内的水不足,结果有误。请你指出导致此现象的一条可能原因___________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下面是测量空气中氧气体积含量的实验:

Ⅰ.实验小组按A装置进行实验,写出该反应的文字表达式__________________。在整个实验过程中,可观察到气球的变化______________;实验结束后,发现进入集气瓶中水的体积小于总体积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是_________________(任写一种)。

Ⅱ.实验A测得结果不够准确,实验小组进行反思。该小组通过查阅资料,选定白磷在如图B所示装置中测量空气中氧气体积分数并取得成功,实验前,检查该装置气密性的方法是__________________

(查阅资料)白磷着火燃烧的温度为40℃

(提出问题)氧气体积约占空气总体积的多少?

(实验准备)锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。

(实验探究)装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。

(现象分析)

1)将锥形瓶底部放入热水中,目的是_________________________

2)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象如下:

①注射器中的水自动喷射出来,导致这个现象发生的原因是:___________________

②当注射器中的水还剩约_______mL时停止下流。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】对资料或实验证据的分析是否正确,直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰),分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是( )

A. 反应结束时间较长的是高锰酸钾

B. 同时开始加热,先收集到氧气的是氯酸钾

C. 若加入少量的二氧化锰,能使氯酸钾产生的氧气质量增加

D. 用相同质量的反应物制取较多量的氧气时,宜选择氯酸钾为原料

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请按要求填空。

1)用化学用语表示:

3个亚铁离子___________

②构成氯化钠的粒子___________

③硫酸镁中镁元素的化合价为+2___________

④分析过氧化氢(H2O2)和过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价,写出过氧化钙的化学式为___________

2)如图是五种粒子的结构示意图,请回答下列问题:

粒子①在化学反应中易__________(得到失去”)电子;粒子④表示的元素在元素周期表中位于第___________周期。若粒子③带有3个单位的正电荷,则该粒子可表示为___________。上述粒子中,属于稀有气体元素的粒子是________(填序号)

3)在高温条件下,AB两种物质可以发生化学反应生成CD,反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。

①以上物质中,属于氧化物的是__________(填图中的字母)。

②在该反应中,生成CD的质量比为___________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请结合下列实验装置,回答问题

(一)(l)写出仪器ab的名称:a_____b_____

2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,该反应的化学方程式为_____

3)用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净的二氧化碳,选用的装置为_____(填字母)。

(二)图乙是某实验小组探究白磷在水中燃烧的改进实验装置,由FGH三部分组成。请认真阅读下列内容并回答有关问题。

资料卡:凡能与碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物。常见的酸性氧化物有CO2SO2SiO2P2O5等。

1)在仪器①中加入1药匙二氧化锰,用注射器吸入约40 mL 5%的过氧化氢溶液,然后将注射器的针头刺入橡皮塞中。实验室中的_____(填仪器名称)和该实验中注射器有相同的作用。

2)在广口瓶H中加入氢氧化钠溶液至其中上部,旋紧双孔塞。加入氢氧化钠溶液的目的是_____

3)取一块绿豆大小的白磷放入小试管中,再加入少量约80 ℃的热水(热水的高度以小试管高度1/2为宜);将大试管稍作倾斜,让小试管沿大试管内壁滑入大试管中;将双孔塞的长导管伸到小试管中接近白磷正上方的位置,旋紧双孔塞;最后将大试管放入烧杯中。放白磷的试管应选择尽可能小的较为适宜,其原因是_____

4)按图乙连接好装置。在烧杯中加入200 mL80 ℃热水,烧杯中热水的作用是_____

5 缓慢推动注射器。仪器①中发生反应的化学方程式为_____。装置G小试管中观察到的现象为:① 有气泡产生,②_____G中反应的化学方程式为_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】1)物质是由________________微观粒子构成的。

2)白磷自燃产生大量的__________________;细铁丝在氧气中剧烈燃烧,__________________,生成黑色固体。

3)地壳中含量最多的金属元素是________,该元素所对应的金属氧化物为________

4)科学家发现半胱氮酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的化学式为

①半胱氨酸由________种元素组成。

②半胱氨酸的相对分子质量________

③求半胱氨酸中氧元素的质量分数___________。(要求列出计算式)

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