Question

现有一瓶硫酸溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液98g于烧杯中，逐渐加入足量的氯化钡溶液，反应中物质间的质最关系如图所示．
请计算：
（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数．
（2）若取一定量该硫酸溶液配制50g溶质的质量分数为7%的稀硫酸，需加入水的质量是多少？

Answer 1

分析：（1）根据图示可得出恰好反应时生成沉淀质量为23.3g，可根据沉淀的质量，有化学方程式计算出反应的硫酸溶质的质量，最后求出硫酸溶液的质量分数．
（2）根据稀释前后溶质的质量守恒建立等式关系进行解答．

解答：解：根据图示可得出恰好反应时生成沉淀硫酸钡的质量为23.3g
设98g稀硫酸中含硫酸质量为x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
 98         233
 x          23.3g  

98

x

=

233

23.3g

解之得：x=9.8g  
该硫酸溶液中溶质的质量分数=

9.8g

98g

×100%=10%
（2）解：设配制溶质质量分数为7%的硫酸溶液50g，需用溶质质量分数为10%的硫酸溶液的质量是y
50g×7%=y?10%  
解之得：y=35g   
需加入水的质量是50g-35g=15g    
答：（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数为l0%；（2）需加入水的质量是l5g．

点评：本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，依据溶液稀释的规律．