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    如图所示是元素周期表的一部分信息，下列说法正确的是（ ）
    8  O
    氧
    16.00    		 10  Ne
    氖
    20.18
     17  Cl
    氯
    35.45    		 
    【答案】分析：A、根据元素周期表中的一个小格所提供氧的信息，其中原子序数为8，相对原子质量为16.00，元素符号及名称，进行解答；
    B、根据元素周期表中的一个小格所提供氖的信息，其中原子序数为10，相对原子质量为20.18，元素符号及名称，进行解答；
    C、根据通常认为原子最外层电子数为8（最外层为第一层时有2 个电子）的结构是稳定结构；进行解答；
    D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）．进行解答．
    解答：解：A、根据元素周期表中的一个小格所提供氧的信息，其中原子序数为8，相对原子质量为16.00，元素符号及名称，可知图中“8”表示氧元素的原子序数为8；故A错误；
    B、根据元素周期表中的一个小格所提供氖的信息，其中原子序数为10，相对原子质量为20.18，元素符号及名称，可知氖元素的相对原子质量为20.18；故B错误；
    C、根据通常认为原子最外层电子数为8（最外层为第一层时有2 个电子）的结构是稳定结构；可知氯元素的原子结构示意图为不稳定结构；故C错误；
    D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）．可知氖元素是稀有气体元素；故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查学生对原子的稳定结构，及元素周期律的应用，元素周期表中的一个小格所提供氧的信息是学生必须掌握的知识．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图所示是元素周期表的一部分．

    （1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是
    硅
    硅
    ，该元素原子的质子数为
    14
    14
    ．
    （2）核电荷数为15的元素名称是
    磷
    磷
    ，其原子核外有
    15
    15
    个电子．
    （3）不同种元素最本质的区别是
    A
    A
    （填序号）．
    A．质子数不同  B．中子数不同  C．电子数不同  D．相对愿子质量不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示是元素周期表的一部分．
    （1）原子序数为15的元素属于（填“金属”或“非金属”）
    非金属
    非金属
    元素．
    5       B
    硼
    10.81    		  
    13      Al
    铝
    26.98    		 14     Si
    硅
    28.09    		 15      P
    磷
    30.06
    （2）Al2O3中铝元素的化合价为
    +3价
    +3价
    ．
    （3）硼元素的原子核外有
    5
    5
    个电子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    元素周期律和周期表是研究化学的重要工具．如图所示是元素周期表的部分信息．

    （1）请认真分析表中信息，回答下列问题．
    ①地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是
    14
    14
    ．
    ②表示的是
    S2-
    S2-
    （写粒子符号）．
    ③由9、20号两种元素组成的化合物是
    CaF2
    CaF2
    （写化学式）．
    （2）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系．
    1个CO2分子由
    一个碳原子和两个氧原子
    一个碳原子和两个氧原子
    构成．在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是
    氢氧化钠、氯化钠
    氢氧化钠、氯化钠
    ，这三种物质的水溶液中PH＜7的是
    硫酸
    硫酸
    ．
    （3）．黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸可用：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑表示，则
    ①X的化学式为
    CO2
    CO2
    ． 
    ②KNO3中氮元素的化合价为
    +5
    +5
    价；
    ③农业上可用KNO3作
    复合
    复合
    肥料．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具．如图所示是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，请你对它进行研究：

    （1）稀有气体原子最外层电子数为
    8
    8
    个（He除外，为2个），达到稳定结构，所以稀有气体化学性质稳定；金属原子最外层电子数一般＜4个，容易
    失去
    失去
    电子，变成
    阳
    阳
    离子；非金属原子的最外层电子数一般≥4个，容易
    得到
    得到
    电子，变成
    阴
    阴
    离子．
    （2）第11号元素名称是
    钠
    钠
    ，它在化学反应中容易
    失去
    失去
    电子，它的离子符号为
    Na+
    Na+
    ；第17号元素名称是
    氯
    氯
    ，它在化学反应中容易
    得到
    得到
    电子，它的离子符号为
    Cl-
    Cl-
    ．这两种离子相互作用就形成了
    氯化钠
    氯化钠
    （填一种具体物质的名称）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．如图所示是元素周期表部分内容，请回答下列问题：
    1 1  H
    氢    		   2  He
    氦
    2 3  Li
    锂    		 4  Be
    铍    		 5  B
    硼    		 6  C
    碳    		 7  N
    氮    		 8  O
    氧    		 9  F
    氟    		 10  Ne
    氖
    3 11  __
    钠    		 12  Mg
    镁    		 13  Al
    铝    		 14  Si
    硅    		 15  P
    磷    		 16  S
    硫    		 17  Cl
    氯    		 18  Ar
    氩
    （1）在元素周期表中，原子序数为11的元素符号是
     
    ，在化学反应中该原子易
     
    （填“得到”或“失去”电子．
    （2）表中不同种元素最本质的区别是
     
    （填序号）．
    A．质子数不同    B．中子数不同    C．相对原子质量不同．

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