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    （2011?徐汇区一模）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
    （1）沉淀B的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ，无色溶液A中溶质是
    NaCl、CaCl2
    NaCl、CaCl2
    ；
    （2）操作①的名称是
    过滤
    过滤
    ，操作②的名称是
    蒸发
    蒸发
    ；
    （3）为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入
    盐酸
    盐酸
    ，调节pH为7后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体．
    分析：（1）根据样品溶液的组成，结合反应流程，分析沉淀B是什么物质；
    （2）根据所要分离混合物的特点，判断流程中的操作方法；根据从溶液中获得晶体的操作方法分析；
    （3）根据除去杂质的基本要求和所含碳酸根的性质，可选择碳酸根遇酸化气的方法．
    解答：解：（1）样品溶液中的碳酸钠与氯化钙反应能生成不溶性的碳酸钙，故沉淀B的化学式为 CaCO3，由于加入的是过量的氯化钙，故无色溶液A中溶质有 NaCl、CaCl2 ；
    （2）加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，要将沉淀分离出来，需要过滤，故操作①的名称是 过滤，无色溶液为氯化钠溶液和氯化钙溶液的混合物，要获得晶体需要采取蒸发结晶的操作，操作②的名称是蒸发；
    （3）在上述方案中，加入氯化钙溶液的质量不便控制，过量则会造成引入新的杂质；可使用与碳酸钠反应生成氯化钠的盐酸，则可避免新杂质的引入；
    故答案为：（1）CaCO3，NaCl、CaCl2 ；
    （2）过滤，蒸发；
    （3）盐酸．
    点评：在做物质的除杂题时，要搞清除需要除去的离子，在选择适当的试剂将其沉淀，当加入的试剂的状态和杂质状态相同时，要注意加入量的控制．
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    （1）甲装置适用于进行
    木炭还原氧化铜
    木炭还原氧化铜
    的实验，a中观察到的实验现象是
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ，化学反应方程式为
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）乙装置适用于进行
    一氧化碳还原氧化铜
    一氧化碳还原氧化铜
    的实验，b中观察到的实验现象是
    黑色粉末变红色
    黑色粉末变红色
    ，点燃尾气的目的是
    除去CO，防止污染环境
    除去CO，防止污染环境
    ．

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