Question

【题目】水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。

(1)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用来_________区分软水与硬水，常用___________的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为_________。

(2)水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是______________(填序号)。

A．食盐 B．医用碘酒 C．高锰酸钾 D．植物油

(3)右图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答:

①对A物质来说，a点的意义是_____________。

②将t1℃ 140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的______________点表示。

③若将t2℃时A、 B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是________。

④t1℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_____________。(计算结果保留一位小数)

⑤如果要获得C的晶体，采用的方法是_______(填“升温”或“降温”)。

(4)世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭的作用是_______；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为__________________；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为______________________。

Answer 1

【答案】 肥皂水 加热煮沸 过滤 AC t1℃ 时A的溶解度是40g B C B>C>A 28.6% 升温 吸附 ClO2 2H2O2H2↑ + O2↑或2H2 + O22H2O

【解析】本题考查了固体溶解度曲线及其作用，硬水与软水，溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，质量守恒定律及其应用。

(1)生活中常用来肥皂水区分软水与硬水，向水中加入肥皂水搅拌，若泡沫较多，则是软水，若泡沫较少，则是软水；常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法是过滤；

(2) 水是常用的溶剂，配制下列溶液时，食盐用水做溶剂，医用碘酒用酒精做溶剂，高锰酸钾用水做溶剂，植物油不能溶于水，所以水做溶剂的是：AC；

（3）①对A物质来说，a点的意义是t1℃ 时A的溶解度是40g；

②A的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃ 140gA的饱和溶液升温至t2℃时，溶液变成了不饱和溶液，应处于溶解度曲线下方，可用图上的BC点表示。

③将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，AB的溶解度减小，析出溶质，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大的溶质质量分数大，t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，故降温后溶质的质量分数关系为：B＞C＞A；

④t1℃时A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的a，所以将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后最多溶解20g，故所得溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%；

⑤C的溶解度随温度的升高而减小，如果要获得C的晶体，采用的方法是升温。

（4）根据制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反应物中有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，生成物中有2个钠原子，2个氯原子，所以X的化学式为ClO2；水的通电分解生成氧气和氢气，氢气在氧气燃烧生成水，都能说明水的组成，化学反应方程式分别为：2H2O2H2↑ + O2↑、2H2 + O22H2O。