Question

已知在相同条件下，气体的体积比等于它们的分子数之比．如图所示，带有均匀刻度的容器 （左室开口，右室密闭）内有一个理想活塞（无摩擦且密封性良好），开始在刻度l的位置．常温下用电火花点燃右室气体时，活塞被推向左边，当逐渐恢复到原来的温度时活塞又逐渐向右滑动，最终停留在容器的中央处（生成的水体积忽略不计），则原H₂与O₂的混合气体中，H₂与O₂的体积比可能是（　　）
①8：1   ②1：8   ③7：2   ④2：7   ⑤4：5．

• A、①②
• B、③⑤
• C、②③
• D、①④

Answer 1

分析：根据活塞最终停在容器体积的

1

2

处，可知反应后剩余的气体与原先空气的体积一致，即氢气和氧气的混合气体由原来的占密闭容器的

3

4

，反应后剩余

1

4

，即反应了混合气体的

2

3

进行解答．

解答：解：根据氢气和氧气反应的化学方程式：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O可知
①当氢气和氧气体积比为8：1时，氧气完全反应，消耗2体积的氢气，剩余气体的体积是6，反应了原混合气体的

1

3

，故不符合题意；
②当氢气和氧气体积比为1：8时，氢气完全反应，消耗0.5体积的氧气，剩余气体的体积是7.5，反应了原混合气体的

1

6

，故不符合题意；
③当氢气和氧气体积比为7：2时，氧气完全反应，消耗4体积的氢气，剩余气体的体积是3，反应了原混合气体的

2

3

，故符合题意；
④当氢气和氧气体积比为2：7时，氢气气完全反应，消耗1体积的氢气，剩余气体的体积是6，反应了原混合气体的

1

3

，故不符合题意；
⑤当氢气和氧气体积比为4：5时，氢气气完全反应，消耗2体积的氢气，剩余气体的体积是3，反应了原混合气体的

2

3

，故符合题意．
故选：B．

点评：理解反应后气体的体积的变化是解决本题的关键．