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    【题目】根据图示回答问题。

    （1）仪器①的名称是________；

    （2）实验室制取二氧化碳，所选择的发生装置是_______（填标号），该发生装置还可以用于如下哪些实验_________；

    A、实验室制氢气；B、实验室用高锰酸钾制氧气；C、工业制二氧化碳；D、工业制氧气。

    （3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。已知氨气（NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室制取并收集氨气，所选择的装置是_______（填标号）。

    【答案】 试管 B A AD

    【解析】(1)仪器①是试管；
    (2)实验室制取二氧化碳用的药品是石灰石和稀盐酸，属于固液常温型，故选B；

    A．实验室制氢气是金属与稀酸反应，故A选；B．实验室用高锰酸钾制氧气是固体加热，故B不选；C．工业制二氧化碳是高温锻烧碳酸钙，故C不选；D．工业制氧气是分离空气，故D不选，答案为A；
    (3)实验室用氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法来制取氨气时需要加热，实验时应选用的发生装置是A装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集，故答案为AD。

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    （2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ；

    （3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是 （填字母代号）。

    A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

    C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Zn片，产生气泡

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    （1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是______。

    （2）沉淀室中发生的是复分解反应，化学方程式为______。

    （3）氧化室中，化学反应的基本类型是______反应。

    （4）已知部分原料的价格如下表所示。

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格（元/kg）

    0.36

    2.90

    上述工业流程中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是________________________________。

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    （3）向NaOH溶液依次加入C、D溶液、E溶液和紫色石蕊溶液，现象如下图所示。

    ① C和D两种物质分别是______。

    ② 加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因______。

    ③ 红色溶液中含有的物质有水、石蕊、______。

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