Question

13．某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到如图所示：

（1）甲图中a点的PH值为7．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）求丙图纵坐标上b、c两点的数值．

Answer 1

分析 （1）根据甲图中a点表示盐酸与碳酸钙恰好完全反应来分析解答；
（2）根据已图中生成二氧化碳的质量来计算碳酸钙的质量分数；
（3）丙图纵坐标上b点表示所用盐酸溶液的质量；c点表示盐酸与碳酸钙恰好完全反应后所的溶液的质量．

解答 解：（1）甲图中a点表示盐酸与碳酸钙恰好完全反应，此时溶液显中性，故pH=7；
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73            44
 x     y             6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g，y=10.95g
样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{15g}{20g}×100%$=75%；
（3）所用稀盐酸的质量为：$\frac{10.95g}{7.3%}$=150g；
反应后所的溶液的溶质质量分数：150g+15g-6.6g=158.4g；
答案：（1）7；   
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%；
（3）b=150g，c=158.4g．

点评 本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解答本题的关键所在．