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    金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠，恰好反应完全．试计算：
    （1）生成沉淀和氢气的质量各为多少克？
    （2）反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
    分析：根据题中提供的方程式找出等量关系，利用所给的数据进行解答．
    解答：解：设2.3克的钠会生成氢气的质量为x，氢氧化铜沉淀的质量为y，生成硫酸钠的质量为z，
         2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
         46               142    98         2
        2.3               z       y          x
    46
    2.3
    =
    142
    z
    =
    98
    y
    =
    2
    x

    x=0.1g
    y=4.9g
    z=7.1g
    反应后的溶液质量为：73.7g+2.3g-4.9g-0.1g=71g，
    所以溶质质量分数为：
    7.1g
    71g
    ×100%=10%
    故答案为：4.9，0.1；10%
    点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后根据题中的数据解出需要的数据，再计算质量分数．
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    （1）生成沉淀和氢气的质量各为多少克？
    （2）反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
    （3）反思是学习的一种重要方法，根据金属钠跟硫酸铜溶液发生反应的实际，你对金属活动性顺序的理解将会更加深刻，请谈一谈你对金属活动性顺序更好的认识：
     
    ．

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