Question

海水主要含有NaCl、MgCl₂等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．
小茜同学模拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl₂．（已知CaCO₃CaO+CO₂↑）

请回答：
（1）若以贝壳为原料需要发生两步化学变化才制得试剂A，A的化学式是______，在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是______．
（2）若在实验室进行操作1，需要用到的仪器除漏斗、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是______．
（3）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是______．
（4）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯的NaCl溶液，先加入过量的______溶液，过滤后，再向滤液中加入适量的______．

Answer 1

【答案】分析：根据已有的知识进行分析，贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，进行过滤操作时要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等．
解答：解：（1）试剂A是氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，故填：Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）进行过滤操作时要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故填：烧杯；
（3）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，故填：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）溶液D中除有NaCl外，还有氯化钙等杂质，可以加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，除去氯化钙，然后再加入适量的稀盐酸，故填：碳酸钠，稀盐酸．
点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活应用．