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    小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开研究：
    第一组实验：取5支集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总体积10%、20%、30%、40%、50%上的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
    小亮在前组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．

    根据实验回答下列问题：
    （1）写出一个实验室制取氧气的符号表达式：
    2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （2）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （3）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×
    21
    21
    %．
    （4）收集的氧气占容积的体积分数最低为
    35
    35
    %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是
    49
    49
    %（计算结果保留整数）．
    分析：可以根据实验现象进行正确的分析、判断．根据相关数据进行有关的计算．例如，由第一组、第二组和第三组比较可知，氧气的体积分数在35%以下时，带火星的木条不复燃．由此可知，带火星的木条复燃时氧气的体积分数最小是35%．
    解答：解：（1）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
    （2）不可靠，因为氧气的体积分数达到35%时，带火星的木条就能复燃．故填：否
    （3）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×空气中氧气的体积分数．故填：21
    （4）由图中可知，当氧气的体积分数达到35%时，带火星的木条复燃．故填：35
    这时集气瓶中氧气的体积分数是：35%+65%×21%=49%．故填：49
    点评：本题主要考查了氧气的体积分数达到多少时，才能使带火星的木条复燃方面的问题．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    30、小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
    第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
    小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．

    请根据实验回答下列问题：
    （1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式
    高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
    ．
    （2）在使用双氧水和二氧化锰制取的装置中，使用分液漏斗的优点是
    可以控制反应的进行
    ；检查该装置的气密性时，应该先
    关闭活塞
    ，然后将导管的一端放入到水中，再用手紧贴锥形瓶的外壁，如果
    水中有气泡产生
    ，说明装置的气密性良好．
    （3）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：
    是
    （填“是”或“否’'）．
    （4）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数
    +瓶中空气占容积的体积分数×
    20
    %．
    （5）带火星的木条复燃时，收集的氧气占容积的体积分数最低为
    35%
    %．
    （6）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如下图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在
    85
    ℃．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

    （1）写出编号所指仪器的名称：①
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；②
    集气瓶
    集气瓶
    ．
    （2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①
    错误：试管口向上倾斜，改正：试管口稍向下倾斜．
    错误：试管口向上倾斜，改正：试管口稍向下倾斜．
    ；②
    错误：向上排空气法收集气体的导管未伸入到接近瓶底，改正：向上排空气法收集气体的导管应伸入到接近瓶底．
    错误：向上排空气法收集气体的导管未伸入到接近瓶底，改正：向上排空气法收集气体的导管应伸入到接近瓶底．
    ．
    上述装置改进后，请继续回答下列问题．
    （3）你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究．
    ①选择药品．小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
    组别 药品 实验现象
    ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
    ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
    ③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快
    从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的文字表达式为
    碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
    碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
    ；
    不选择第③组药品的原因是
    产生气体速率很快，不易收集
    产生气体速率很快，不易收集
    ．
    ②选择装置．通过对制取气体装置的分析，他选择用B或者C的发生装置．你认为他选择的依据是
    固液常温下反应制取气体
    固液常温下反应制取气体
    ．比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点
    可以控制反应的发生和停止
    可以控制反应的发生和停止
    ．
    ③制取气体．将药品装入所选装置制取气体，并用装置E来收集二氧化碳气体，验满方法是
    将燃着的木条伸入瓶口处，若木条熄灭，则证明收集满了
    将燃着的木条伸入瓶口处，若木条熄灭，则证明收集满了
    ．
    有一名同学欲用G来代替E，则气体应从导管口
    a
    a
    通入．
    （4）小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
    第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，按要求收集气体．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
    小亮在前一组实验的基础上又做了第二、三组实验，三组实验的数据和现象见表．
    第一组 第二组 第三组
    集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
    收集的O2占容积的体积分数（%） l0 20 30 40 50 3l 33 35 37 39 34
    带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
    请根据实验回答下列问题：
    ①为了达到实验目的必须用排水法收集氧气．请你帮小亮选出制取氧气的发生和收集装置
    B
    B
    ，写出制取氧气的化学反应文字表达式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    ．若用G来代替收集装置，则气体应从导管口
    a
    a
    通入．
    ②使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    ③集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×
    21
    21
    %．
    ④收集的氧气占容积的体积分数最低为
    35
    35
    %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是
    49
    49
    %（计算结果保留整数）．
    ⑤用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如下图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在
    82
    82
    ℃．

    ⑥采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验．同理，第二组实验可以省去的实验编号为
    ①、④、⑤
    ①、④、⑤
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
    第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
    小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表．
    实验分组 第一组 第二组 第三组
    集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
    O2占容积的体积分数（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
    带火星木条状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
    请根据实验回答下列问题：
    （1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式
    高锰酸钾
    △
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    高锰酸钾
    △
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    ．
    （2）在使用双氧水和二氧化锰制取的装置中，使用分液漏斗的优点是
    控制反应的发生
    控制反应的发生
    ，此反应中二氧化锰起
    催化
    催化
    作用；
    （3）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：
    否
    否
    （填“是”或“否’'）．
    （4）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×
    21
    21
    %．
    （5）收集的氧气占容积的体积分数最低为
    35
    35
    %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是
    49
    49
    %（计算结果保留整数）．
    （6）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在
    82
    82
    ℃．
    （7）采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验．同理，第二组实验可以省去的实验编号为
    ①、④、⑤
    ①、④、⑤
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．
    （1）图1装置中仪器①的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）小林同学将MnO2与水泥按一定比例混合，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气以方便实验结束回收二氧化锰．其中块状固体应放置在
    A
    A
    处（填“A”或“B”），二氧化锰的作用是
    催化作用
    催化作用
    ，该装置中反应的文字表达式是
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    ．利用该装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是
    关闭活塞
    关闭活塞
    ，原因是
    关闭活塞后，产生的气体使试管中压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止
    关闭活塞后，产生的气体使试管中压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止
    ．
    （3）小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究．
    第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的术条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
    小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验．三组实验的数据和现象见下表．
    第一组 第二组 第三组
    集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
    收集的O2占容积的体积分数（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
    带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
    请根据实验回答下列问题：
    ①本实验中使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    ②收集的氧气占容积的体积分数最低为
    35
    35
    %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是
    49
    49
    %（计算结果保留整数）．
    ③用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图3所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在
    87
    87
    ℃．

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