Question

从某化工厂电解槽取出的某个溶液样品中，溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与稀硫酸反应，当加入H₂SO₄0.0375mol时恰好完全中和．请根据化学方程式列式计算：
（1）25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
（2）该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）利用氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式和稀硫酸的物质的量，列出比例式，就可计算出参与反应的氢氧化钠的物质的量，进而求出参与反应的氢氧化钠的质量；
（2）先根据“质量=密度×体积”计算出溶液样品的质量，然后根据“

溶液样品中氢氧化钠的质量

溶液样品的质量

×100%”计算即可．

解答：解：（1）设参与反应的氢氧化钠的物质的量为x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2       1
x     0.0375
∴

2

x

=

1

0.0375

解之得：x=0.075（mol），
0.075×40=3（g）；
（2）

3g

25mL×1.2g/mL

×100%=10%．
答：（1）25mL该溶液样品中含氢氧化钠3克；
（2）该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是10%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．本题涉及摩尔质量的计算问题，对初中学生来说，有一定难度．