Question

在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（　　）

物质	W	G	H	P
反应前质量/g	18	1	2	32
反应后质量/g	待测	26	2	12

• A、物质H一定是该反应的催化剂
• B、该反应一定是化合反应
• C、在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4
• D、待测值为13

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,催化剂的特点与催化作用,反应类型的判定

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．

解答：解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=待测+26+2+12，因此待测=13g；W、P质量都减少，是反应物；G增加，是生成物；W反应掉了18g-13g=5g，P的反应质量为32g-12g=20g，生成的G的质量为26g-1g=25g．数据可以如下处理：

物质	W	G	H	P
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	待测=13	26	2	12
质量变化	-5	+25	0	-20

A、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法错误；
B、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故说法正确；
C、反应中G、P的质量比为：25g：20g=5：4，故说法正确；
D、反应后物质待测值W的质量为：18g-5g=13g，故说法正确．
故选A．

点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．