【题目】食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的水溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。碳酸氢钙受热易分解,碳酸氢钠性质与其相似,除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠,反应的化学方程式为_______________________________。
(2)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl,步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸,蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是_____(填序号)
A Na2CO3、BaCl2 B BaCl2、Na2CO3 C BaCl2、Na2SO4
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。
资料一:Cl2+H2O=HCl+HClO
资料二:初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O,像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应,离子方程式的书写一般按以下步骤:(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式:_________________________
②把易溶于水,易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示,上述化学方程式可改写成,2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③删去方程两边不参加反应的离子:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓:
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
⑤某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理________________________(用离子方程式表示)
资料三:化学反应类型有不同的分法,其中反应前后,有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂,有元素化合价降低的反应物是氧化剂,化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。
⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,该反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应,其中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________(若是氧化还原反应,此空作答,反之,不作答)
【答案】碱 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ < B BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 是 3:2
【解析】
(1)碳酸氢钠的水溶液显碱性,碳酸氢钙受热易分解,碳酸氢钠性质与其相似,除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠,可以将固体混合物充分加热,反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;
(2)碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的关系式为: 、
,可知等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量,前者<后者;
(3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl,为将杂质离子除尽,所加试剂要过量,过量的试剂,在后续操作中必须除去;可用氢氧化钠除去镁离子,用氯化钡除去硫酸根,用碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子,实验步骤为溶解、加过量BaCl2、加过量NaOH、加过量Na2CO3、过滤、加适量盐酸,蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。选B;
(4)①氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O;
②反应前后,有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂,有元素化合价降低的反应物是氧化剂,化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中,氯元素的化合价降低,被还原;氯气作氧化剂,氨气中氮元素的化合价升高,被氧化,氨气作还原剂,参加的氨气中只有2个分子氨气被氧化,物质的量之比等于分子个数之比,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2。
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【题目】化学就在我们身边,化学与我们的生活息息相关。
(1)煤是一种常用的化石燃料,家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化,以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体,后来人们把煤粉加工成圆柱体,并在圆柱体内打上一些孔(如图).请你分析这种变化的优点是:_____。
(2)为了全民的健康,卫生部推广使用强化加铁酱油.这里的“铁”指的是_____(填“单质”“元素”或“原子”)。
(3)熟石灰是松散的粉末,将它调成石灰浆抹墙,一段时间后,墙面变得洁白而坚固且会“出汗”请写出有关的化学方程式_____。
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【题目】现有盐酸和氯化镁的混合溶液,向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 滴加氢氧化钠溶液质量为a~cg时,溶液中发生的反应为:
B. 滴加氢氧化钠溶液质量至ag时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C. 滴加氢氧化钠溶液质量至bg时,溶液中含三种溶质
D. 滴加氢氧化溶液质量至cg时,溶液呈中性
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【题目】CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净的CaSO42H2O固体3.44g进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示.C点固体的化学式是_____.T3~T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一,则D~E段发生反应的化学方程式为_____.
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【题目】向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.(不考虑CO2的溶解)
已知:
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3
BD段(不含B点)反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答:
(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g.
(2)A点对应溶液中溶质有_________(填化学式).
(3)B点横坐标为________(计算结果保留1位小数,下同)
(4)假设C点横坐标为54.75,计算C点对应的二氧化碳质量.(写出计算过程)
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【题目】在实验室里加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,实验测得试管中固体的质量随时间变化的相关数据见下表:请通过计算回答:
加热时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
固体质量/g | 28.0 | 25.4 | 23.2 | 18.4 | 18.4 |
请请通过计算回答:
(1)实验过程中共制得氧气_____g;
(2)当完全反应后,二氧化锰的质量为_____g;
(3)原混合物中氯酸钾的质量分数___?(写出计算过程)
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【题目】某实验小组同学对碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质进行研究。进行如下两个实验:
(实验一)热稳定性。
对碳酸钠和碳酸氢钠固体分别加热发现,二者热稳定性有明显差异。只有碳酸氢钠会受热分解。请写出发生的化学反应方程式:___。
(实验二)与酸的反应
将等质量、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与相同盐酸反应,发现碳酸氢钠溶液产生气泡的速率明显快于碳酸钠溶液。实验后大家对碳酸钠溶液与盐酸反应后的烧杯中的溶质成分发生了兴趣。
(提出问题)该烧杯内溶液的溶质是什么?
(做出猜想)猜想一:可能是NaCl和HCl:猜想二:可能只有NaCl:猜想三:可能是_____。
(进行实验)实验步骤1:
取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡,发现_____;结论:猜想三不正确。
实验步骤2:
取少量烧杯内的溶液于试管中,加入少量硝酸银溶液,振荡,产生白色沉淀。结论:溶液中有HCl,猜想二不正确,猜想一正确。
蛋蛋同学认为步骤2不能证明猜想二错误,原因是_____。
根据所学化学知识,你认为可采用下列物质中的_____(填字母)来代替实验步骤2的硝酸银溶液进一步实验,从而验证猜想一和猜想二的正确性。
a.pH试纸 b.铁粉 c.铜粉 d.氧化铜固体
(反思交流)烧杯中溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是_____。
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【题目】实验课上,同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下,同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。
(猜想与假设) 猜想I:白色粉末是碳酸钠
猜想II:白色粉末是氢氧化钠
猜想III:白色粉末是_____________________
(查阅资料)CaCl2溶液,Ca(NO3)2溶液呈中性。
(实验探究)取白色粉末溶于水形成溶液A,设计如下实验:
(1)由上述实验可知,猜想_______肯定不成立。
(2)若操作①滴加过量稀盐酸有气体B产生,而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是:_____________(用化学方程式回答)。
(3)适合操作③的X溶液是_______(填字母序号)。
A. CaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. Ca(NO3)2溶液
(4)操作④需要用到的玻璃仪器是______________。
(5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。
方案一:________________________________________。
方案二:_________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A.在t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.0℃时,将20g甲物质加入50g水中,所得溶液质量为70g
C.t1℃时,将丙的饱和溶液升温至t2℃,有晶体析出
D.在tl℃时,甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同
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