Question

22、（1）某同学用红色的石蕊试纸放在浓氢氧化钠溶液与浓硫酸铵溶液反应的试管口，结果试纸没有变蓝，你帮这位同学分析产生这种现象的原因可能是什么
（2）已知明矾[化学式为KAl（SO₄）₂?12H₂O]可以用来净水．它在水中能全部电离成自由移动的K⁺、Al³⁺和SO₄^2-．
小明等同学为了探究明矾净水原理，做了如下实验，请你与他们合作完成实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置	明矾全部溶解
②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置	天然水变澄清
③在浑浊的天然水中加少量硫酸铝，搅拌静置	天然水变澄清
④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置	天然水仍浑浊
⑤在浑浊的天然水中加少量氯化铝，搅拌静置	天然水变澄清
由以上实验可知：明矾的净水作用与 Al3+ （填离子符号）有很大关系

（3）明矾可以用来净水是因为它能与水反应，生成的Al（OH）₃能够吸附水中的悬浮物和其他杂质形成沉淀，达到净水的目的，反应原理为：
Al₂（SO₄）₃+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂SO₄，但用明矾作净水剂容易使人摄入过量的铝元素，对人体健康不利，长期或大量摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害．FeCl₃是一种很好的净水剂，其净水原理和明矾类似，试写出FeCl₃与水反应的化学方程式

FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃+3HCl

．
（4）日常生活中除了尽量少用明矾外，根据你的生活经验，我们还应该注意什么，以免导致人体过量摄入铝元素：

尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用氢氧化铝做的胃药等

（至少回答一个）．

Answer 1

分析：（1）根据酸碱指示剂遇到酸碱变色进行解答；
（2）根据实验现象进行解答；
（3）根据氯化铁和水反应生成氢氧化铁和盐酸进行解答；
（4）根据铝制品的用途进行解答．

解答：解：（1）酸碱指示剂只有遇到酸碱才变色，试纸没有变蓝是因为红色的石蕊试纸没有湿润，即使有氨气放出也不会使红色的石蕊试纸变蓝；
（2）根据实验④中的现象可知，钾离子和硫酸根离子不能使天然水变澄清，也就是说明钾离子和硫酸根离子不具有净水作用，而②③⑤实验中均有铝离子存在，明矾的净水作用与Al³⁺有很大关系；
（3）氯化铁和水反应生成氢氧化铁和盐酸，反应的化学方程式FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃+3HCl；
（4）为了导致人体过量摄入铝元素，我们应该尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用氢氧化铝做的胃药等．
故答案为：（1）红色的石蕊试纸没有湿润；（2）Al³⁺；（3）FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃+3HCl；（4）尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用氢氧化铝做的胃药等．

点评：解答本题的关键是据酸碱指示剂遇到酸碱变色以及要充分理解铝的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．