Question

如图是盛放浓硫酸试剂瓶的标签上的部分说明文字，回答问题
（1）取10毫升该硫酸要配成9.8%的稀硫酸，可配制

 

克
（2）取用配制好的稀硫酸120克和80克氢氧化钠溶液混合恰好中和，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据溶质质量分数的计算进行分析解答；根据氢氧化钠和硫酸的反应解答即可．

解答：解：（1）取10毫升该硫酸要配成9.8%的稀硫酸，则浓硫酸的质量为10mL×1.84g/=18.4g
稀释前后溶液中溶质质量不同，故配得溶液的质量为：

18.4g×98%

9.8%

=184g
故填：184；
（2）设生成的硫酸钠的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98           142
120g×9.8%    x

98

120g×9.8%

=

142

x

x=17.04g
反应后溶液中溶质的质量分数=

17.04g

120g+80g

×100%=8.52%
答：（1）配制溶液的质量为184g
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为8.52%．

点评：本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．