Question

已知甲、乙两种物质的溶液混合后能发生化学变化，设甲物质的式量为m，乙物质的式量为n，当甲、乙按质量比m：n反应后，溶液的pH大于7，当甲、乙按质量比为2m：n反应后，溶液pH等于7，则甲、乙是下列物质中的（　　）

• A、H₂SO₄  HCl
• B、HNO₃  Ba（OH）₂
• C、HCl  NaOH
• D、NaOH  H₂SO₄

Answer 1

考点：中和反应及其应用,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：由题意知当甲、乙的质量比为m：n时，充分反应后溶液的pH＞7，结合化学方程式的意义可以知道，说明此时碱性物质是过量的，而当甲乙两物质按m：n时的质量比反应后，溶液的pH=7，此时恰好完全中和，结合上述分析可以知道所需酸性物质的分子个数是碱性物质的分子个数的二倍，据此只要分别写出各选项中反应的化学方程式即可得出答案．

解答：解：当甲、乙的质量比为m：n时，充分反应后溶液的pH＞7，结合化学方程式的意义可以知道，说明此时碱性物质是过量的，而当甲乙两物质按2m：n时的质量比反应后，溶液的pH=7，此时恰好完全中和，结合上述分析可以知道所需酸性物质的分子个数是碱性物质的分子个数的二倍．
A．硫酸和盐酸之间不能发生反应，故错误；
B．Ba（OH）₂和HNO₃的反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O，恰好完全反应时Ba（OH）₂和HNO₃的个数比为1：2，符合要求，故正确；
C．NaOH和HCl反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，恰好完全反应时NaOH的分子个数是HCl的个数比为1：1，符合要求，故错误；
D．NaOH和H₂SO₄反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，恰好完全反应时NaOH的分子个数是H₂SO₄的分子个数的二倍，不符合要求，故D错误．
故选B．

点评：本题难度不是很大，考查了酸和碱之间反应的质量关系，熟悉常见反应的化学方程式是正确解答本题的前提．