Question

【题目】在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。 例：2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

（1）根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是（填序号）_____。

A 2Mg+O22MgO；

B CaO+H2O=Ca（OH）2

C 2KClO32KCl+3O2↑

D H2+CuOCu+H2O

（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答：

①该反应的化学方程式可表示为_____。

②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是（写化学式）_____，滤液中的溶质一定含有的是_____。

Answer 1

【答案】B 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 Cu、Fe ZnCl2

【解析】

（1）A 反应前镁、氧两种元素的化合价均为0，反应后镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，反应属于氧化还原反应，选项错误；

B 反应前后各元素的化合价保持不变，所以反应不属于氧化还原反应，选项正确；

C 反应前氯元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，反应后氯元素的化合价为-1价，氧元素的化合价为0，所以反应属于氧化还原反应，选项错误；

D 反应前氢元素的化合价为0，铜元素的化合价为+2价，反应后氢元素的化合价为+1价，铜铜元素的化合价为0，反应属于氧化还原反应，选项错误，故填B。

（2）①该反应是氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，故反应的化学方程式写为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；

②根据金属活动性可知，锌的活动性既大于铁又大于铜，所以可以置换出来溶液中的铜离子和铁离子，但反应的顺序是先置换出活动性最弱的铜离子，当铜离子被全部还原后才去置换溶液中的铁离子，适量的锌粉说明锌的量不固定，则可说明一定含有的固体是铜，固体物质上加稀盐酸有气泡产生，说明固体中含有能遇酸生成气体的金属，则可判断金属固体中一定有铁，含不含锌由于其量不固定，所以无法确定，所以滤纸上一定含有的固体是铜和铁，其化学式分别为Cu、Fe，故填Cu、Fe；

锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，所以滤液中一定有氯化锌，其化学式为ZnCl2，故填ZnCl2。