[题目]对比.分析.归纳是学习化学的重要方法．(1)已知H2.CO.C是初中化学常见的还原剂.请分析下列反应: H2+CuO Cu+H2O 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C+O2 CO2得出的结论是:物质(如H2.CO.C)作还原剂时.所含元素中.一定有元素的化合价在反应后(选填“升高或“降低或“不变 )．(2)依据上述结论.则在反应SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对比、分析、归纳是学习化学的重要方法．
（1）已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应： H2+CuO Cu+H2O 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C+O2 CO2
得出的结论是：物质（如H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后（选填“升高”或“降低”或“不变”）．
（2）依据上述结论，则在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中作为还原剂的物质是；该还原剂中所含元素化合价的变化是：由价变为价．

【答案】
（1）升高
（2）H2S；﹣2；0
【解析】解：（1）在反应：H2+CuO Cu+H2O，3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ， C+O2 CO2中物质H2、CO、C做还原剂，其中氢元素和碳元素的化合价升高了，所以三个反应还原剂中元素的化合价的变化规律还原剂在化学反应中元素化合价升高；即可得出结论：物质作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后升高；（2）依据上述结论，则在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，H2S中硫元素的化合价由﹣2价升高到0价，所以H2S是还原剂．所以答案是：（1）升高；（2）H2S，﹣2，0．

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（2）若以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式： SO2→SO3：； SO3+→H2SO4：．
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① 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
③2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
④Ca（HCO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaHCO3
⑤Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca（HCO3）2都能溶与水．
【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为．
【实验方案】
可选药品：①Ca（OH）2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸

实验操作	实验现象	实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的（填药品编号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作．操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的，观察．	操作一中无沉淀出现	假设一成立
		假设二成立
		假设三成立