[题目]甲.乙.丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.请回答:(1)现有操作步骤:a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩,若甲固体中含有少量乙.则提纯甲的操作步骤是 . (2)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃.则其溶液的溶质质量分数 (填“变大 “变小或“不变 ).(3)向100g 35℃的水中加入45g甲固体.发现全部溶解.一段时间后又有部分甲的晶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）现有操作步骤：a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩；

若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是________(填字母序号) 。

（2）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）向100g 35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是________。

【答案】 adcb 不变甲固体溶于水时放热

【解析】(1)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法，即：先加水溶解，再加热浓缩，再降温结晶会析出晶体，最后过滤，所以答案为adcb；
(2)由于丙的溶解度随温度的升高而减小，所以35℃时丙的饱和溶液降温到25℃溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变；
(3)甲的溶解度随温度的升高而增大，向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，说明开始溶解度大，最后溶解度变小，即甲固体溶于水可能放出热量，使温度升高，冷却后温度降低溶解度又变小，所以又析出晶体.

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【题目】如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。

甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。请回答：

（1）甲的化学式是；D的化学式是。

（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是。

（3）E→C反应的化学方程式是。

（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是。

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（1）实验室用高锰酸钾加热制取O2，反应的化学方程式为________________________________，若要得到比较纯净的O2，则应选用的装置组合是___________，O2收集满的标志是____________________________，收集完毕后，应先进行的操作是_____________________________。

（2）初中学段可用装置B或F制取的两种气体是______________，写出制气原理属于复分解反应的化学方程式_______________________________________。装置F的优点是_________________________________________。

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【题目】C02通入Na0H溶液中没有明显现象，CO2与Na0H是否发生了化学反应呢?某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。

【查阅资料】①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2。②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。

【实验探究】小明同学设计了下图所示的实验装置(锥形瓶内充满CO2)，并进行实验。

打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞(漏斗中仍有溶液剩余)，观察到U形管左侧的红墨水液面__________(填“升高”、“降低”或“不移动”)，小明根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是__________。请根据初中化学知识写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：__________。

【反思与评价1】你认为该实验方案严密吗？__________，理由是__________。

【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表中的空格。

实验方法	操作过程	现象	实验结论
方法一	取小明实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl2溶液。	有白色沉淀生成。	CO2与NaOH发生了反应。
方法二	取小明实验后锥形瓶内溶液适量，加入足量的稀硫酸。	__________。	CO2与NaOH发生了反应。