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【题目】“好吃不过饺子”.饺子是我国的传统食品,在北方地区有除夕夜吃饺子的习俗.饺子的制作过程中蕴含着许多化学知识.

(1)制作三鲜馅饺子的原料主要有面粉、油、韭菜、肉类、虾仁、盐和鸡蛋等,其中面粉的主要成分为淀粉(C6H10O5)n,则淀粉中碳元素的质量分数为

(2)早在西汉时期就有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的记载,其中涉及反应的化学方程式为

(3)煮饺子的水是硬水还是软水,可以用 检验,生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度,硬水软化是指除去硬水中的

(4)请用化学符号回答下列问题:

①2个碳酸根离子

②硫酸铝的化学式

③硫离子

④氢氧化铜中铜元素的化合价为+2价

(5)饺子煮熟后用漏勺将其从锅中捞出,这是利用了 (实验基本操作)的原理.

【答案】(1)44.4%;(2)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

(3)肥皂水;可溶性钙镁化合物;

(4)2CO32﹣;Al2(SO43;S2﹣ (OH)2;(5)过滤.

【解析】(1)由淀粉的化学式可知,淀粉中碳元素的质量分数为

× 100% 44.4%,

(2)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

(3)煮饺子的水是硬水还是软水,可以用肥皂水检验,生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度,硬水软化是指除去硬水中的可溶性钙镁化合物.

(4)①由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个碳酸根离子可表示为:2CO32﹣

②硫酸铝中铝为+3价,硫酸根为﹣2价,硫酸铝的化学式为:Al2(SO43

③由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,故硫离子S2﹣

④由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氢氧化铜中铜元素的化合价为+2价可表示为:(OH)2

(5)过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,漏勺可将饺子与水分离,是利用了过滤的原理.

练习册系列答案
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【题目】正确量取18毫升试剂,应选用的仪器是( )

A.20mL量筒 B.15mL量筒 C.10mL量筒 D.5mL量筒

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【题目】某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如图:

请认真分析流程中各步骤的信息作答:

(1)溶剂X是 ;Y溶液中溶质的化学式为:

(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)

(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:

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【题目】甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如图所示的四组实验方案.

(1)其中能达到实验目的是

(2)在C组实验中发生的化学方程式为

(3)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有 物质生成(填化学式),滴入酚酞后溶液呈红色.

(4)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性.使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物.

(5)为了验证推测,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证.请根据要求完成下列空白:

实验内容

预测现象

结论

取少量容器中的上层溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,静置

①若有白色沉淀,溶液呈无色

物质是碳酸钠

②若无沉淀生成,溶液呈红色

物质是氢氧化钙

③若有白色沉淀,溶液呈红色

(6)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密,原因是

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【题目】下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是

A. B.

C. D.

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【题目】学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题.

(1)为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的“铁”指的是 (填“单质”、“元素”或“原子”).

(2)铁容易在潮湿的环境中生锈,实际上是铁与空气中的水分和 共同作用的结果.

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【题目】实验室欲配制50g5%的NaCl溶液,试回答下列问题.

(1)该实验的操作步骤为

(2)请分别说明上图中A,B操作对实验结果的影响,并加以改正.

A操作导致所配制的溶液中溶质的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”),改正:

B操作导致所配制的溶液中溶质的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”),改正:

(3)托盘天平称量完毕后,砝码应 ,游码应

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【题目】下列说法正确的是

A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸

B.所有原子的原子核都是由质子和中子构成

C.含有氧元素的化合物一定是氧化物

D.NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大

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【题目】CO是工业中重要的还原剂.

甲乙两同学在实验室中采用CO和CuO作为反应物进行相关实验探究.

【探究活动一】甲乙两位同学设计了如图1实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物,实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气,然后继续实验.

①实验过程中,C中的现象是 ,D处点燃的目的是 .D处发生的反应方程式为

②对该实验的分析正确的是

A.实验结束时应先熄灭B处酒精灯

B.C中增加的质量与B中固体减小的质量相等

C.实验中若通入28g一氧化碳可生成64g铜

D.反应结束后继续通入一氧化碳的目的之一是防止铜被氧化

③④甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应,乙同学认为省略A可达到同样的目的,理由是

【探究活动二】

甲同学不小心将探究一得到的部分红色固体洒落到稀硫酸中,发现溶液的颜色由无色变为蓝色,两位同学对该现象产生的原因感到不解,向老师求助,老师向他们提供了以下资料,并鼓励他们继续探究红色固体的成分.

【资料】

Ⅰ.氧化铜被还原的过程可能会生成氧化亚铜(Cu2O),Cu2O也能被还原成铜;

Ⅱ.Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体;

Ⅲ.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

结合刚才的实验现象,两位同学对红色固体的成分提出两种猜想:

猜想①:是Cu2O和Cu;猜想②:是

经过讨论交流,两位同学再次实验,并采取了不同的方案验证了猜想.

【方案一】

①操作A为 ,加过量硫酸的目的是 ,溶液B中含有的溶质是 ,洗涤的目的是

②大家通过以上数据计算并判断出猜想①成立,请你帮助他们计算红色固体a中Cu2O的质量为 .(无需写出计算过程)

③老师看了小组同学的实验报告后,高度赞扬了两位同学的实验设计,并指出两位同学的实验过程中若出现以下失误,会使红色固体a中Cu2O的质量分数偏小的是

A.稀硫酸量不足

B.反应后未洗涤剩余的红色固体就直接进行了干燥

C.采用加热烘干的方式干燥剩余红色固体

D.将红色固体b转移到天平上时有少量洒落

【方案二】

用如图2装置进行实验,通过测量反应前后固体质量的方法也能确定哪种猜想成立.

甲乙同学经过计算验证出猜想①正确,请你写出CO与红色固体反应的化学方程式:

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