Question

18．向8g氢氧化钠溶液中滴加溶质质量分数为10%稀盐酸7.3g，恰好完全反应．溶液温度变化如图所示．
（1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
（反应化学方程为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O）

Answer 1

分析 （1）根据溶液温度的变化分析；
（2）根据氢氧化钠与稀盐酸的反应，由稀盐酸溶液溶质的质量求出氢氧化钠的质量，即可求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）由溶液温度的变化可知，随着反应的进行溶液的温度升高，说明了该反应是放热反应．
（2）由溶液温度的变化可知，恰好反应时消耗的盐酸溶质的质量为：7.3g×10%=0.73g
设氢氧化钠溶液的溶质质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40        36.5
x          0.73g
$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{0.73g}$    解得：x=0.8g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数是：$\frac{0.8g}{8g}×100%$=10%
故答为：（1）放热；（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%．

点评 本题主要考查了溶质质量分数和根据化学方程式的简单计算，难度不大，注意书写的格式要规范．