Question

归纳与整理是化学学习的一种重要方法．
（1）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你来解决下列问题：
A．小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加

Ca（OH）₂

（填化学式）．
B．小红同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成

红色

．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是

c

．
a．Na₂CO₃     b．HCl       c．FeCl₃          d．Ba（NO₃）₂
C．请你设计一个实验除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂，请写出主要操作步骤和化学方程式．实验主要操作步骤：

取溶液于试管中加入过量铁粉

、

过滤

，化学方程式：

CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

．

（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示，请回答：
①25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为

65

g．
②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是

加入甲物质（溶质）至不再溶解

．
③现有操作步骤：a．溶解   b．过滤   c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是

adcb

（填字母序号）．
④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数

不变

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是

甲固体溶于水时放热

．

Answer 1

分析：（1）A．根据酸碱中和反应分析；
B、Ⅰ．根据无色酚酞试液遇碱变成红色分析；
Ⅱ．根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应分析；
III．根据复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成；
C、根据铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应进行解答；
（2）①根据25℃时，甲物质的溶解度考虑；
②根据不饱和溶液与饱和溶液的转化考虑；
③根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；
④根据降温后溶质的变化考虑；
⑤根据温度的影响考虑．

解答：解：（1）A改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：Ca（OH）₂；
B、Ⅰ．无色酚酞试液遇碱变成红色，所以无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色，故填：红色；
Ⅱ．氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O    
 III．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．
a．Na₂CO₃和氢氧化钠不反应，故a错误；
b．HCl是酸，不符合题意，故b错误；
c．FeCl₃和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，故c正确；
d．Ba（NO₃）₂和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故d错误；
故选c．
C、因为铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应，所以除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂可以取溶液于试管中加入过量铁粉、然后过滤掉固体铁和铜，反应的化学方程式为：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，故答案为：取溶液于试管中加入过量铁粉；过滤；CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu；
（2）①25℃时，甲物质的溶解度30g即100g水中最多溶30g，则50g水中最多溶15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；
②接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现；
③如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为甲的溶解度随温度影响较大，所以用降温结晶的方法，具体步骤是：溶解，加热浓缩制成饱和溶液，再降温，析出晶体后过滤；
④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出，故溶质质量分数不变；
⑤因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度变小，所以析出晶体．
故答案为：（1）A．Ca（OH）₂或CaO；
B．I．红色；    II．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O     III．C；
C．取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤；  CuCl₂+FeFeCl₂+Cu；
（2）①65； ②加入甲物质（溶质）至不再溶解或恒温蒸发溶剂（水）至有固体析出（任填一种）； ③adcb； ④不变；  ⑤甲固体溶于水时放热

点评：本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，考查学生考虑问题的全面性，尤其注意在除杂时不要引入新的杂质．关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶质质量分数的影响因素式，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法