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    2．为探究固体A、B在水中的溶解情况，小明同学实验如下：取两支试管，分别加入一定质量的粉末A和粉末B（A、B均不与水反应），然后逐渐加入适量的水充分振荡并观察记录实验数据，得到了如图所示的图象（横坐标表示水的质量，纵坐标表示溶质的质量）．
    （1）所加粉末A和粉末B的质量大小关系是B＞A．
    （2）当加入30克水时，A溶液的质量为36g．

    分析 根据图示结合已有的知识进行分析解答，根据拐点可以却懂AB质量的大小，根据所溶解的溶质的质量确定溶液质量的大小，据此解答．

    解答 解：（1）据图可以看出，加入的B的质量大于A，故填：B＞A；
    （2）据图可以看出，20g水中最多溶解4g，当加入30g水时，最多溶解A的质量为：$\frac{4g}{20g}×30g=6g$，故溶液质量为6g+30g=36g，故填：36g．

    点评 本题考查的是溶液的有关知识，完成此题，可以依据图象进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．溶液在生产和生活中有重要意义．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，则下列判断正确的是（　　）
    A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶液浓度从大到小的关系是B＞A=C
    B．A的不饱和溶液可通过升温、蒸发、添加溶质的方式变为饱和
    C．t2℃时，等质量的饱和A、B、C溶液降温至t1℃，A析出晶体最多
    D．A的浓溶液中含有少量C的时候，可用加热蒸发结晶的方式提纯A

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言．请你用化学用语填空．
    （1）3个氢原子3H；     （2）一个臭氧分子由三个氧原子构成O3；
    （3）+4价的碳元素$\stackrel{+4}{C}$； （4）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．水电解产生氢气和氧气，则化学计量数之比：ν（H2）：ν（O2）等于（　　）
    A．1：1B．2：1C．2：32D．4：32

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：
    温度/℃010203040506070
    溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
    KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
    （1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是m．（填“m”或“n”）
    （2）由表中数据和右图分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是34.0g＜s＜37.0g．
    （3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1 g．
    （4）某KNO3晶体中有少量KCl、Ca（OH）2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后降温结晶，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂
    B．患胃酸过多症的病人可口服含有NaHCO3或Al（OH）3的药物缓解胃酸过多
    C．酸碱生成盐和水的反应，既是中和反应，又属复分解反应
    D．稀释浓硫酸时一定要将水慢慢注入浓硫酸中

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
    物质苯氧气二氧化碳水X
    反应前质量/g3.99.6000
    反应后质量/g006.62.7m
    则m为4.2，X中所含元素有碳、氧，其质量之比为3：4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．将硫酸渣中金属元素进行分离的一种工艺流程如图所示

    【查阅资料】
    Ⅰ．相关数据
    25℃时，氢氧化钠沉淀的pH范围
     Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀的pH1.53.310.4
    沉淀完全的pH3.25.212.4
    Ⅱ.25℃时，Al（OH）3可溶于pH＞6.0的碱溶液，并转化为AlO2-
    【流程分析】
    （1）在实验室完成操作①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
    （2）所加稀盐酸必须过量的原因是使硫酸渣完全溶解
    （3）向溶液A中加入试剂M调节pH到7的过程中，沉淀的颜色会经历“红褐色变淡，再变深”的过程，出现该现象的原因是氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀会溶于酸，盐酸消耗完后，氢氧化铁沉淀的沉淀量会逐渐增多，颜色变深
    （4）溶液B中加入试剂M调节pH=13时，发生反应的化学方程式是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    （5）高温灼烧固体X时，X能在保持各元素化合价不变的前提下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
    （6）如果操作②是蒸发结晶，则不可能得到纯净的NaAlO2固体，理由是：溶液C中含有反应生成的氯化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是（　　）
    A．K2MnO4、MnO2B．KMnO4、MnO2
    C．KMnO4、K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO4

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