【题目】A、B、C、D是初中化学常见物质,A、D是化合物,它们之间有如下反应及转化关系(反应条件未标出).
(1)若①是置换反应,A是黑色固体,D为液体,则反应①的化学方程式为_____.
(2)若①不是置换反应,A不是黑色固体,C为单质,则反应①的化学方程式为_____,反应②的化学方程式为_____.
【答案】CuO+H2Cu+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO2+C2CO
【解析】
(1)根据置换反应的特点以及反应中A是黑色固体,D为液体猜测可能的反应;
(2)该题的信息不多只要能够完成图示的转化即为可行答案。
解:(1)根据置换反应的特点可知AD为化合物,则BC为单质,由于反应中A是黑色固体,D为液体,可以猜测A是氧化铜D是水,故B应该是氢气,水电解可以生成氢气;反应①的方程式为:CuO+H2Cu+H2O;
(2)依据①不是置换反应,A不是黑色固体,C为单质,可以猜测A是氧化铁,B是一氧化碳,两者高温下反应可以生成单质C(铁)和化合物D(二氧化碳),二氧化碳在高温的条件下可以与碳反应生成一氧化碳B,故猜想合理,则反应①的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,反应②的化学方程式为CO2+C2CO;
故答案为:(1)CuO+H2Cu+H2O;(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2;CO2+C2CO。
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【题目】我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:原子利用率=×100%。在“绿色化学工艺”中,理想状态是原子利用率为100%。在用丙炔(C3H4)合成甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物有( )
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和H2
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【题目】“星城”长沙是国内最具幸福感的城市之一,春天的长沙,蓝天白云,鸟语花香,美不胜收。但春天又是流感的多发季节,故同学们每天用消毒液对教室进行消毒。“84” 消毒液是最常见的消毒液,其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
(1)可将氯气(Cl2 )通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水来制备次氯酸钠,请写出制备的化学方程式:_______。
(2)你认为预防流感可采取什么措施?______(任写两条)。
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【题目】新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。高温、紫外线、强酸强碱、强氧化剂等都能使 新冠病毒的蛋白质外壳变性,起到消杀病毒的作用。为消杀新型冠状病毒,84 消毒液、过氧乙酸、75% 的消毒酒精等医用消毒剂走进千家万户。
资料一:84 消毒液[有效成分为次氯酸钠(NaClO)]和 ClO2,是常用的含氯消毒剂。
资料二:酒精易挥发、易燃,常用作酒精灯和内燃机的燃料。使用 75%的酒精消毒时一定要注意防火!
资料三:过氧乙酸(C2H4O3)是一种高效消毒剂。根据资料回答下列问题:
(1)NaClO 属于_____(填字母序号)。
A 混合物 B 化合物 C 氧化物
(2)ClO2 的物质名称读成_________。
(3)使用 84 消毒液时,往往需要稀释成不同的浓度。现欲将 84 消毒液按 1:200 的体积比稀释,配 制成教室消毒液。已知 84 消毒液的瓶盖盛满消毒液约 10 mL,1 个空矿泉水瓶子盛满水约 250 mL。则 1 瓶盖 84 消毒液需要加____ 瓶水可以稀释成约 1:200 的消毒液。
(4)从资料二中,可归纳出酒精的物理性质是_____,酒精的用途是_____
(5)实验中,不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来,简单合理的灭火措施是_________。
(6)过氧乙酸(C2H4O3)中氢、氧元素的质量比为____,碳元素的质量分数为____(精确到 0.1%)。
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【题目】用化学符号填空:
(1)2个氢原子_____;
(2)3个氮分子_____;
(3)4个碳酸根离子_____;
(4)氧化镁中镁元素的化合价为正二价_____。
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【题目】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是
A. a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀
B. c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C. d点,溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e点,过滤后得到的固体中只含有2种物质
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【题目】金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。
(1)镁与热水反应的化学方程式是_______。
(2)查阅资料:溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
(提出问题)导致溶液碱性减弱的原因是什么?
(假设与分析)
假设1:可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。
假设2:可能是溶液吸收了空气中的二氧化碳。
假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。
由碱的性质可知,假设1不成立。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1.取上述红色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间,观察现象。 | _______ | 假设2成立 |
2.取上述红色溶液,_______观察现象。 | 红色褪去 | 假设3成立 |
(拓展延伸)
(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时,产生蓝色沉淀。请解释其原因:_________。
(4)除上述金属外,根据金属活动性顺序,预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。
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【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A.把t2℃等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃,晶体析出最多的是a
B.把t1℃三种物质的饱和溶液升温到t2℃,溶液都变为不饱和溶液
C.物质c中混有少量b,采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯
D.t2℃时a、b、c相同溶质质量分数的溶液中,a可以是饱和溶液
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
(演示实验)将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
(查阅资料)CaC12 滚液显中性
(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
(猜想与假设)针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaC12
猜想II:有__________
猜想III:有CaC12和Ca(OH)2
猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是_________。
(实验探究)为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。
(评价反思) (1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因____________。
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