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    【题目】国家质量标准规定，市场出售尿素[CO（NH2）2]中，尿素含量在96%以上为达标一级品，某经销商出售一批尿素，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素是否可按一级品尿素出售？

    【答案】尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数为：

    产品中含尿素的质量分数为：45%÷46.7%≈96.4%＞96%；

    答：这批尿素可按一级品出售。

    【解析】

    欲正确解答本题，需先计算出尿素CO（NH2）2中氮元素的质量分数，然后让尿素产品中含氮元素的质量分数除以尿素中氮元素的质量分数，即可得出产品中含尿素的质量分数，再与96%比较即可 。

    尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数为：

    产品中含尿素的质量分数为：45%÷46.7%≈96.4%＞96%．

    答：这批尿素可按一级品出售。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：

    （1）该化学变化中没有发生改变的粒子是_______(填“分子”或“原子”)

    （2）写该反应的化学方程式__________________。

    （3）该反应中含氢元素的化合物有_____种；反应前后化合价发生了变化的元素是________(填元素符号)。

    （4）反应物和生成物中属于氧化物的有____ 种，生成物中____ (填“有”或“没有”)单质。

    （5）该化学反应的微观实质是_____________________ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法完全正确的是

    A.

    氖气的化学式 — Ne2

    1个硅原子 — Si

    1个钠离子 ——

    B.

    决定元素种类——质子数

    决定元素的化学性质——最外层电子数

    决定元素周期表元素排列顺序——质子数

    C.

    铁——由分子构成

    二氧化碳——由原子构成

    氯化钠——由离子构成

    D.

    分子——化学变化中的最小粒子

    原子——保持物质化学性质的最小粒子

    离子——带电的原子

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是（　　）

    A. 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成

    B. 蔗糖中含有45个原子

    C. 蔗糖中氢元素的质量分数最高

    D. 蔗糖的相对分子质量为342g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学实验基本操作中正确的是(　　)

    A. 倾倒液体 B. 检查装置的气密性

    C. 加热液体 D. 加入固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请你阅读下列文字和图片，回答问题：臭氧，化学式为O3，有鱼腥气味的淡蓝色气体。有水存在时臭氧是一种强力漂白剂。用作强氧化剂漂白剂、皮毛脱臭剂、空气净化剂，消毒杀菌剂，饮用水的消毒脱臭。液态臭氧还可用作火箭燃料的氧化剂。存在于大气中，靠近地球表面浓度为0.001～0.03ppm，是由大气中氧气吸收了太阳的波长小于185nm紫外线后生成的，臭氧层可吸收太阳光中对人体有害的短波（30nm以下）光线，防止这种短波光线射到地面，使人类免受紫外线的伤害。

    （1）臭氧的物理性质有（答一条）：__________________

    （2）氧气变成臭氧属于_______________（填“物理”或“化学”）变化

    （3）从微观角度看，臭氧是由_________（填“分子”或“原子”）构成。一个构成臭氧的微粒中，质子数为____________，电子数为_____________。

    （4）为了防止臭氧层被破坏，我们可以怎么做？（答一条）_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

    （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中②表示的是_____________（填“分子”或“原子”）。

    （2）如图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

    ①氯离子的结构示意图中x的数值是___________，其离子符号是__________。

    ②硫原子在化学反应中易__________电子（填“得到”或“失去”）。

    （3）氧和硫两种元素最本质的区别是它们原子中的__________不同。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐过程中可得到粗盐和卤水。粗盐中常含有多种杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料。

    (1)实验室除去粗盐中不溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶。在三步中都要用到的一种玻璃仪器是____。

    (2)若要除去食盐固体中含有的少量CaCl2杂质，得到较为纯净的食盐固体，实验操作步骤为：将食盐固体放入烧杯中，加入足量水溶解，然后向烧杯中先加入过量的____(填化学式)溶液，过滤，再向滤液中加入适量的____(填化学式)，最终蒸发结晶。(填化学式)

    (3)在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸。烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题。

    ①当滴入稀盐酸30g时(即图中A点时)，烧杯内溶液中的溶质是____(填写化学式)。

    ②当滴入稀盐酸73g时(即图中B点时)，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量___(计算结果精确至0.1g)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

    （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。

    （2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。

    （3）现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。

    （4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。

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