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有40g 5%的CaCl₂溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（　　）

A、把溶剂蒸发掉一半

B、加入40g溶质质量分数为15%的CaCl₂的溶液

C、把溶液蒸发掉20g

D、加入2gCaCl₂固体

分析：要使溶液的溶质质量分数变大，可通过三种方式，①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入质量分数大于原溶液的质量分数的溶液，再结合溶液的有关计算解决此题．

解答：解：
要使溶液的溶质质量分数变大，可通过三种方式，①加入溶质，②蒸发溶剂完成，③加入质量分数大于5%的CaCl₂的溶液．
①加入溶质：设加入溶质的量是x
则有：

40g×5%+x

40g+x

×100%=10%
解得x=2.22g
②蒸发溶剂：设蒸发掉的溶剂是y时溶质质量分数会变为10%
则有

40g×5%

40g-y

×100%=10%
解得y=20g
③由选项B，可用带入验证法，看加入40g溶质质量分数为15%的CaCl₂的溶液，其质量分数是否增大到10%
则有

40g×5%+40×15%

40+40

×100%=10%
综上所述可知②符合C；③符合B；
故选BC．

点评：此题是对溶液计算的考查，主要是完成了溶质质量分数提高的计算，分别采用了三种方式完成①加入溶质②蒸发溶剂③加入质量分数大于原溶液的质量分数的溶液，不管是哪种方式我们都可利用溶质质量分数的定义式进行求解．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式

．
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为

．
A．全部为Na₂CO₃
B．4g NaCO₃和10.6g NaOH
C．全部为NaOH
D．4g NaOH和10.6g Na₂CO₃
（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．

．
（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．

序号	配置方案
举例	6gNaOH固体和54g水
方案1
方案2

a（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．

①a操作中的错误是

．
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是

（填字母）．
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
D．d操作中有少量水溅出．

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科目：初中化学 来源： 题型：

．
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g 暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为（

）
A．全部为Na₂CO₃B．4g Na₂CO₃和10.6g NaOH C．全部为NaOH D．4g NaOH和10.6g Na₂CO₃
（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．

（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入下表中．

序号	配制方案
举例	6g NaOH固体和54g水
方案1
方案2

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式．
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为．
A．全部为Na₂CO₃
B．4g NaCO₃和10.6g NaOH
C．全部为NaOH
D．4g NaOH和10.6g Na₂CO₃
（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．．
（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．
序号配置方案
举例 6gNaOH固体和54g水
方案1
方案2
a（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．

①a操作中的错误是．
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是（填字母）．
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
D．d操作中有少量水溅出．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛
应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式．
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g 暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为（　　）
A．全部为Na₂CO₃B．4g Na₂CO₃和10.6g NaOH　 C．全部为NaOH　 D．4g NaOH和10.6g Na₂CO₃
（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．
（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入下表中．

序号配制方案
举例 6gNaOH固体和54g水
方案1
方案2 __

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科目：初中化学 来源：同步题 题型：实验题

烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式 _________ ．
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为_________．
A．全部为Na₂CO₃B．4g Na₂CO₃和10.6g NaOH
C．全部为NaOH
D．4g NaOH和10.6g Na₂CO₃（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．_________．
（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．

（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量

①a操作中的错误是_________．
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是_________（填字母）．
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
D．d操作中有少量水溅出．

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