Question

等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸完全反应生成H₂的质量由大到小的排列正确的是

1. A.
   Mg，Al，Fe，Zn
2. B.
   Al，Mg，Fe，Zn
3. C.
   Zn，Fe，Mg，Al
4. D.
   Zn，Fe，Mg，Al

Answer 1

B
分析：如何判断不同的金属与酸反应时放出氢气量的多少？锌、铁、镁、铝都能和稀硫酸作用放出氢气，放出氢气量的多少一般是通过化学方程式中反应物与生成物之间的质量比，以及所给出的金属或酸的质量，求出所放出氢气的质量．但是，在许多情况下，并不要求具体数据，只需要比较一定量的不同金属与酸反应放出H₂量的相对多少．根据化学反应方程式可知：
Zn-H₂ Fe-H₂ Mg-H₂ 2Al-3H₂
65 2 56 2 24 2 54 6
不难看出，等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气的顺序是Al、Mg、Fe、Zn．
解答：A、等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气的顺序是Al、Mg、Fe、Zn．故此项错误．
B、等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气的顺序是Al、Mg、Fe、Zn．此项正确．
C、等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气的顺序是Al、Mg、Fe、Zn．故此项错误．
D、等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气的顺序是Al、Mg、Fe、Zn．故此项错误．
故选B
点评：记住几种常见金属与酸反应生成氢气是质量关系，可以快速解决相关计算类习题．