Question

【题目】如图是利用海水提取粗盐的过程。

（1）图中①是_____池（填“蒸发”或“冷却”）。

（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐_____（填“增大”或“减小”）。

（3）母液为氯化钠的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）实验室要配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。具体步骤：①计算：需要氯化钠的质量_____g②称量固体氯化钠③量取一定体积的水④_____。

Answer 1

【答案】蒸发 增大 饱和 3 溶解

【解析】

（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是蒸发池；

（2）蒸发的过程中，溶剂的质量不断减少，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大；

（3）析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液；

（4）配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×3%＝3g；配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签。

故答案为：（1）蒸发；（2）增大；（3）饱和；（4）3，溶解。