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    实验室欲用已配好的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
    （1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液______g．
    （2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有______、滴管、烧杯、玻璃棒．
    （3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
    ①根据如图变化曲线，判断进行的操作是______（填字母）．
    A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
    B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
    ②b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）．
    （4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g．试计算该稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）
    ______．

    【答案】分析：（1）根据稀释前后溶质不变考虑；（2）根据配制过程中所需要使用的仪器考虑；（3）①曲线所示，反应后溶液的酸碱度逐渐增大，利用硫酸溶液酸碱度小于7而氢氧化钠溶液酸碱度大于7，判断所进行的与图示对应的操作；②根据b的溶液的酸碱度判断两溶液的反应情况，判断溶液中溶质；（4）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应消耗氢氧化钠的质量，计算所消耗50g硫酸溶液中硫酸的质量，求得该硫酸溶液中溶质的质量分数．
    解答：解：（1）设需要10%的氢氧化钠溶液质量为X则：100g×5%═X×10%解得X=50g；
    （2）量取水时需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管，溶解时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，因此缺少玻璃仪器是量筒；
    （3）①曲线所示，反应后溶液的酸碱度逐渐增大，说明此实验是把氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸溶液中，而使溶液的酸碱度逐渐增大；故为B；
    ②b点溶液酸碱度大于7，说明滴加的氢氧化钠过量，因此溶液为硫酸钠与氢氧化钠的混合溶液，其溶质为Na2SO4 、NaOH；
    （4）设该稀硫酸中溶质的质量为x
    2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O          
    80         98
    80g×5%    X
    根据：解得X=4.9g
      该稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=9.8%．                    
    答：待测硫酸的质量分数为9.8%   
    故答案为：（1）50；（2）量筒；（3）①B；②Na2SO4、NaOH；（4）9.8%．
    点评：酸碱中和可改变溶液的酸碱度，向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的酸碱度逐渐变大至等于7，滴加过量则大于7；向碱溶液中滴加酸时，溶液酸碱度逐渐减小至等于7，酸过量溶液pH值小于7．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?塘沽区二模）某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液．
    （1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：
    ①需要氯化钠的质量为
    3
    3
    g．
    ②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图A），接下来的操作应是
    D
    D
    （选填字母）．
    A．左边的平衡螺母向左调                 B．右盘中添加砝码
    C．向左移动游码                         D．左盘中增加氯化钠
    ③量取水时，若仰视读数（如图B），会使配制的溶液溶质质量分数
    偏小
    偏小
    （选填“偏大”或“偏小”）．
    （2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液：
    ①需要质量分数为6%的氯化钠溶液
    24
    24
    mL（质量分数为6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3），水
    25
    25
    mL（水的密度为1g/cm3）．
    ②本实验需要用到的仪器有
    量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （3）把配制好的上述两种溶液分别装入
    细口瓶
    细口瓶
    中（选填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?雨花台区一模）实验室欲用已配好的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
    （1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液
    50
    50
    g．
    （2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有
    量筒
    量筒
    、滴管、烧杯、玻璃棒．
    （3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
    ①根据如图变化曲线，判断进行的操作是
    B
    B
    （填字母）．
    A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
    B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
    ②b点对应的溶液中的溶质为
    Na2SO4、NaOH
    Na2SO4、NaOH
    （写化学式）．
    （4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g．试计算该稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）
    设该稀硫酸中溶质的质量为x
    2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
    80 98
    80g×5% X
    根据：
    80
    98
    =
    80g×5%
    X
    解得X=4.9g
    该稀硫酸的溶质质量分数为：
    4.9g
    50g
    ×100%=9.8%．
    设该稀硫酸中溶质的质量为x
    2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
    80 98
    80g×5% X
    根据：
    80
    98
    =
    80g×5%
    X
    解得X=4.9g
    该稀硫酸的溶质质量分数为：
    4.9g
    50g
    ×100%=9.8%．
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省南京市雨花台区中考一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室欲用已配好的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。

    （1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液　   　g。

    （2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有　    　、滴管、烧杯、玻璃棒。

    （3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：

    ①根据如图变化曲线，判断进行的操作是　    　（填字母）。

    A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中

    B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中

    ②b点对应的溶液中的溶质为　                     　（写化学式）。

    （4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g，试计算该稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液．
    （1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：
    ①需要氯化钠的质量为________g．
    ②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图A），接下来的操作应是________（选填字母）．
    A．左边的平衡螺母向左调　　　　　　　　 B．右盘中添加砝码
    C．向左移动游码　　　　　　　　　　　　 D．左盘中增加氯化钠
    ③量取水时，若仰视读数（如图B），会使配制的溶液溶质质量分数________（选填“偏大”或“偏小”）．
    （2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液：
    ①需要质量分数为6%的氯化钠溶液________mL（质量分数为6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3），水________mL（水的密度为1g/cm3）．
    ②本实验需要用到的仪器有________．
    （3）把配制好的上述两种溶液分别装入________中（选填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．

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