【题目】近日,李兰娟院士公布治疗新型冠状病毒感染肺炎的最新研究成果,建议将达芦那韦加入到新型肺炎的治疗中。达芦那韦是蛋白酶抑制剂,化学式为C27H37N3O7S,对于新冠肺炎有一定的抑制作用,效果较高。下列有关达芦那韦的说法正确的是( )
A.达芦那韦是由C、H、N、O、S五种元素组成的无机化合物
B.达芦那韦是由27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和1个硫原子构成的
C.达芦那韦的相对分子质量为547g
D.达芦那韦中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
A、达芦那韦的化学式为:C27H37N3O7S,根据有机化合物的定义:碳元素、氢元素组成,是一定含碳的化合物可知,它是由C、H、N、O、S五种元素组成的有机化合物,选项说法错误,故不符合题意;
B、达芦那韦是由分子构成的,每一个分子是由27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和1个硫原子构成的,选项说法错误,故不符合题意;
C、相对分子质量的单位为“1”,可以省略,选项说法错误,故不符合题意;
D、根据化合物中某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量与原子个数的积与化合物的相对分子质量之比可知,达芦那韦的相对分子质量不变,碳元素的相对原子质量与原子个数的积为:1227,氢元素的相对原子质量与原子个数的积为:137,氮元素的相对原子质量与原子个数的积为:314,氧元素的相对原子质量与原子个数的积为:716,硫元素的相对原子质量与原子个数的积为:132,碳元素的最大,因此,达芦那韦中碳元素的质量分数最大,选项说法正确,故符合题意,故选D。
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【题目】小雨阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣.
(提出问题)氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
(设计实验)小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略).
实验序号 | 质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
① | / | ||
② | |||
③ |
(1)上述实验应测量的“待测数据”是________.
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更________(填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率.
(评价设计)你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是________.
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【题目】今年化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”,如现在需要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,请回忆实验过程,回答下列问题:
I、配制溶液:
(1)计算:配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠_____g,水_____mL。
(2)称量量取:用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现天平的指针偏向左盘,应_____。
A 增加适量氯化钠固体
B 减少适量氯化钠固体
C 调节平衡螺母
(3)溶解:将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是_____。
(4)装瓶并贴上标签。
小明同学所贴标签有不妥之处,如图所示,请在右侧的空白标签上填写正确内容_____;
(5)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小,可能的原因是_____。
A 用量筒量取水时俯视读数
B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C 天平指针偏右就开始称量
D 转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
E 所用氯化钠晶体未充分干燥
F 转移已称好的氯化钠固体时,部分洒落在烧杯外
(6)在实验中,老师观察到了同学们使用量筒的下列操作,其中正确的是_____。(填序号)
II、已知20℃时氯化钠的溶解度为36g,将该50g溶液转化为20℃的氯化钠饱和溶液,最简单的方法是_____。(列式计算说明)
III、电解饱和食盐水可以得到多种化工产品,主要过程如下:
①气体A是密度最小的气体,该气体的名称为_____,写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式_____。
②电解后生成的碱B的化学式为_____,你猜想的依据是_____。
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【题目】有A、B、C三种元素,A是地壳中含量最丰富的元素,B的单质在A的单质中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体D,C原子的原子核外有12个电子。请回答下列问题:
(1)A的元素符号为________,C元素的名称为________。
(2)D的化学式为______。
(3)B单质在A单质中反应的文字表达式为____,该反应的基本反应类型为___反应。
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【题目】海水中有着丰富的化学资源,从海水中能提取氯化钠、制得金属镁。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去),请回答相关问题:
(1)实验室去除粗盐中难溶性杂质,得到精盐的主要实验步骤有:
a 溶解 b ________(填操作名称) c 蒸发
(2)写出步骤①的化学方程式_______________。
(3)提取粗盐后的母液中含有较多MgCl2,从母液中可通过以上步骤提取金属镁,请写出步骤④反应的化学方程式为_____________。
(4)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_______。
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【题目】O2的来源。
(1)实验室制取O2。
①仪器 a 的名称是_______。
②实验室用KClO3制取O2的化学方程式是___;用酒精灯给试管内固体加热应注意先_____,然后对固体所在部位加热;收集O2可选用的装置是___(填序号)。
③用过氧化氢溶液制取O2时,为避免剧烈反应,可从仪器、试剂、操作等方面进行控制, 结合装置 A 写出一条合理措施_______;反应后剩余药品不要随意丢弃,应________。
(2)自然界生产O2。
①图 1 为自然界中O2的主要来源,其中海洋藻类的光合作用是供氧主力,请将化学方程式补充完整:xCO2+ _______ (CH2O)x+xO2+xH2O。
②图 2 用N2从海水中吹出CO2并用碱液吸收,进一步实验测量海水中无机碳的含量。画出虚线框中的缺损的部分________,最右侧 NaOH 溶液的作用是_______。
③为保护环境,实验后的海水调节 pH 后重新排回大海,以下说法正确的是______。
A 调节成与排放区域海水相同的 pH
B 调节成弱酸性防止溶解更多的二氧化碳
C 调节成弱碱性吸收更多的二氧化碳,缓解温室效应
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【题目】下列实验不能到成实验目的的是
A | B | C | D | |
目的 | 检验装置气密性 | 测定空气中 氧气的含量 | 控制反应的 开始与停止 | 证明氢氧化钠与二氧化碳反应 |
实验 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】为探究蜡烛的燃烧做了如下图所示的三个实验。
(1)实验A:取一根小木条平放在蜡烛的火焰中,约1s后取出,与火焰接触的部分,最外侧有明显的烧焦痕迹。该现象说明_____。
(2)实验B:取一个漏斗倒扣在蜡烛火焰上方,将燃着的木条伸到漏斗尖口处,木条熄灭。木条熄灭的原因是_____。
(3)实验C:将燃着的蜡烛放在集气瓶中,密闭,用仪器测得蜡烛由燃烧至熄灭的过程中瓶内氧气的含量。下列说法正确的是_____(填数字序号)。
①蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气
②实验开始时,瓶内氧气的体积分数为20%
③蜡烛熄灭后瓶内二氧化碳气体的体积分数为84%
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