[题目]在NO.NO2.N2O5三种氧化物中.当氧元素质量相等时.则各物质的质量比( )A.10:5: 4B.150:115:108C.108:80:87D.12:8:9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在NO、NO2、N2O5三种氧化物中，当氧元素质量相等时，则各物质的质量比（　）

A.10:5: 4B.150:115:108C.108:80:87D.12:8:9

【答案】B

【解析】

因为10个NO分子、5个NO2分子、2个N2O5分子中氧原子的个数相等，氧元素的质量也相等；所以NO、NO2、N2O5的质量比=[10×（14+16）]:[5×（14+16×2）]:[2×（14×2+16×5）]=150:115:108；故选B。

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【题目】某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。

【查阅资料】

①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气。

②氨氧化钠和氢氧化钙（澄清石灰水）性质相似，其水溶液能与二氧化碳发生反应，且没有气体和沉淀物质生成。氧气不与氢氧化钙、氢氧化钠反应。

③二氧化碳可溶于水，一般不用排水法收集。

【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？

实验步骤

实验现象

实验结论

抽取适量气体，注入___________中

有白色沉淀产生

________________________

【实验二】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。

方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量。

（1）将抽取出的气体用排水法收集到250mL的集气瓶中，燃烧匙中点燃红磷，反应方程式为：_______________；

（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，其原因是________________；（2分）

（3）实验结束后，集气瓶中进入液体的体积约为150 mL。

方法2：用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量。

（1）抽取250mL的气体，缓缓地从b处通入装置中；

（2）实验结束后，c处气体的名称为__________，集气瓶中排出液体的体积约为125 mL。

【实验二讨论】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是 __________（填写“方法1”或“方法2”），该方法所测得氧气约占气体总体积的________%。另一实验方法中不合理的实验操作是___________（提示：请注明是哪种方法）。

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【题目】由C、O两种元素组成的气体中，C与O的质量比为3:10，则该气体可能是（）

A.由CO组成的纯净物B.由CO2组成的纯净物

C.由CO和CO2共同组成的混合物D.由CO2和O2共同组成的混合物

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【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体．
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式；
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律．你认为出现这样实验结果的原因可能是：
（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想