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    某化肥厂产品包装广告如下：

    （1）硝酸铵中氮与氧的原子个数比为              ；
    （2）硝酸铵是由          种元素组成的；
    （3）硝酸铵分子中硝酸根（NO3-）中氮元素化合价为 +5价，则铵根（NH4+）中氮元素的化合价为          价；
    （4）通过计算说明该广告否真实？
    （1）2∶3  （2）3    （3）-3   （每空1分）
    （4）∵MrNH4NO3=14×2+1×4+16×3=80 （1分）
    NH4NO3中N的质量分数=＜40% （1分）
    ∴广告虚假  （1分）
    ：（1）根据硝酸铵的化学式可以知道硝酸铵中氮原子和氧原子的个数比为：2：3；
    （2）根据硝酸铵的组成可以知道，硝酸铵由氮、氢和氧三种元素组成的；
    （3）硝酸根中氮元素的化合价为+5，氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，
    设铵根中氮元素的化合价为x，则根据化学式中正负化合价的代数和为零可以知道：x+（+1）×4+（+5）+（-2）×3=0；
    解得：x=-3；
    即铵根中氮元素的化合价为-3；
    （4）∵MrNH4NO3=14×2+1×4+16×3=80  （1分
    NH4NO3中N的质量分数=＜40% （1分）
    ∴广告虚假  （1分）
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH4，按下列要求进行计算：
    ①甲烷的相对分子质量为      ：
    ②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为           。
    (2)10g氢气在多少克氯气中完全燃烧，同时生成多少克氯化氢气体
    (反应的化学方程式为：H2十C122HCl)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:

    小提示：2NaOH+ MgSO4→   Na2SO4 + Mg(OH)2↓；
    Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。
    （1）实验过程中，产生沉淀的质量为              g。
    （2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
    （3）原固体混合物中钠元素的质量为        g。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡。另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g。
    （1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为              g，反应完后溶液增重了         g
    （2）最初放入烧杯中锌片的质量是               g
    （3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水完全溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？
    XX牌钾肥
    主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%）
    净重：   50Kg
    XX化工有限公司

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。（假定CO2完全由碳酸钙产生）

    （1）从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是____________。
    （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某化学兴趣小组想对某次高炉炼铁得到的生铁中铁的质量分数进行探究，请按要求完成下列探究报告。
    【实验目的】测定生铁中铁的质量分数。
    【资料支撑】
    生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在：一种是单质碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
    【实验过程】
    ①取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁的样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
    ②向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少
    量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
    ③静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
    【数据处理】计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少?(写出计算过程)（4分）
    【交流讨论】
    (1)实验过程中稀硫酸要过量的原因是：_____________________________________；
    (2)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2％。假设没有与稀硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量为________(计算结果保留一位小数)；（2分）
    (3)该小组的同学还查阅到：一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混合物有可能爆炸。
    由此我们得到启示：在点燃或加热一氧化碳前，一定要先_________；

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）右图是一种牙膏包装盒上的部分说明。其主要成分单氟磷酸钠(Na2PO3F)是牙膏中常用的添加剂之一，试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%～0.80%时，防蛀牙的效果较好。请计算：

    (1)单氟磷酸钠的相对分子质量          。
    (2)单氟磷酸钠中氟元素的质量分数         。（计算结果保留一位小数）
    (3)计算该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数，并由此判断，该牙膏是否有较好的防蛀牙效果
    (写出计算过程、判断理由)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）（2012?巴中）某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．
    稀H2SO4用量
    		剩余固体质量
    第一次加入10.0克
    		m
    第二次加入10.0克
    		5.4克
    第三次加入10.0克
    		4.1克
    第四次加入10.0克
    		2.8克
    第五次加入10.0克
    		1.6克
    第六次加入10.0克
    		1.6克
    （1）表格中，m=　_________　克．
    （2）该锌铜合金锌的质量分数为　_________　．
    （3）计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）

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