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    【题目】用一定量的盐酸完全中和某一强碱溶液，如果改用与盐酸等质量分数、等质量的硝酸，则反应后溶液的pH将会

    A.等于0B.等于7C.小于7D.大于7

    【答案】D

    【解析】

    等质量分数、等质量的稀盐酸和稀硝酸溶液，稀盐酸中的氢离子比稀硝酸中的氢离子多，用稀盐酸完全中和，则用稀硝酸不能完全中和，强碱过量，溶液显碱性；pH＞7；

    故选：D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】杂卤石（K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
    已知：

    物质

    CaSO4

    K2SO4

    Mg（OH）2

    溶解度/g(25℃)

    0.28

    11.1

    0.00084


    （1）操作a的名称为 ， 该操作中玻璃棒的作用是_ _。
    （2）固体B的主要成分有和。
    （3）操作b的步骤是蒸发浓缩、、过滤、洗涤。
    （4）在实验流程中加入过量的K2CO3溶液，能除去的物质是；
    （5）在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率，在相同的时间里，进行了如表实验组：

    实验

    温度/℃

    Ca（OH）2用量/g

    K+浸取率/%

    ①

    25

    2.5

    72.4

    ②

    40

    2.5

    86.55

    ③

    40

    3

    90.02

    ④

    60

    3

    91.98

    ⑤

    60

    4

    91.45

    ①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是
    ②如表所列出的5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是℃
    和g 的Ca(OH) 2用量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活和农业生产中，下列物质的用途是由化学性质决定的是（ ）

    A.用活性炭除去冰箱内的异味B.用天然气作燃料

    C.用金属铜制作电线D.用金刚石刻划玻璃

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是

    A.石灰石与稀盐酸B.氧化铜与稀硫酸C.镁与盐酸D.烧碱溶液与稀硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中仅含有H+、Fe3+、SO4 2-、NO3- 4种离子，已知其中H+、SO4 2-、NO3-的个数比为1︰2︰3，H+的个数是0.2NA，那么Fe3+的个数为

    A.1.2NAB.0.4NAC.NAD.0.2NA

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象叙述错误的是( )

    A.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体

    B.铁在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体

    C.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

    D.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不可以用金属和稀盐酸直接反应制得的是

    A.ZnCl2B.MgCl2C.FeCl3D.AlCl3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的名称、化学式、俗名一致的是（ ）

    A.氢氧化钙 Ca（OH）2 生石灰B.氢氧化钠 NaOH 苛性钠

    C.碳酸铵 NH4HCO3 碳铵D.碳酸氢钠 NaHCO3 纯碱

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。
    实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。
    （1）计算：需要浓硫酸的质量g，约8.2mL。
    （2）量取：用量筒准确量取所需的浓硫酸和水。
    混匀：稀释时一定要将沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
    （3）装瓶贴标签：请填写下侧的标签。

    （4）实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入
    9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。

    试计算：
    样品中铜的质量分数。（计算结果精确到小数点后一位）（在答题卡上写出计算过程）

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