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    4．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，李铭和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到如图所示的pH曲线，请回答：
    （1）由图可知该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；
    （2）该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
    （3）实验过程中，李铭取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
    [探究过程]
    ①分别取少量样品于三支试管中，并分别加入几滴紫色石蕊溶液，观察到其中一支试管内溶液的颜色溶液由紫色变成蓝色．结论：该样品是a处溶液．
    ②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
    实验步骤实验现象实验结论
    另取余下的少量样品分别放于两支试管中，并分别滴加足量的Na2CO3溶液．只产生白色沉淀该样品为b处溶液．
    先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为c处溶液，并可推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+．
    [反思评价]探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余．

    分析 （1）根据溶液的pH变化情况来分析；
    （2）酸碱中和生成盐和水，根据反应原理来书写；
    （3）根据溶液的酸碱性以及碳酸钠的化学性质来分析．物质之间发生化学反应时，可能恰好完全反应，也可能有的反应物有剩余；合理设计实验，通过实验现象可以判断物质的组成情况．

    解答 解：（1）由图象可知，该溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸，故填：稀盐酸；
    （2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
    （3）【探究过程】
    ①a处的溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；故填：溶液由紫色变成蓝色；
    ②c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀；
    故答案为：

    实验步骤实验现象结论
    先产生气泡，后产生白色沉淀Ca2+、H+
    【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余；
    故填：反应物是否有剩余．（合理即可）

    点评 本题是实验分析题，通过实验现象来判断物质的组成，可见认真观察实验现象是多么重要．

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    （1）a+b产生白色沉淀  （2）c+d产生白色沉淀  （3）a+c产生白色沉淀  （4）a+d产生白色沉淀  （5）b+d产生无色气体，则四种物质分别是a硝酸银，b盐酸，c氯化钡，d碳酸钠．

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    15．温度升高时，温度计内的水银（汞）柱会上升，从微观角度分析，其原因是（　　）
    A．汞原子自身的体积变大B．汞原子之间的间隔增大
    C．汞原子的数目增多D．汞原子由静止变为运动

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    12．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
    Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．
    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
    【猜想】猜想一：BaCl2、Ba（OH）2和HCl；       猜想二：①BaCl2、Ba（OH）2；
    猜想三：只有BaCl2；                  猜想四：BaCl2和HCl．
    根据所学知识判断，猜想②一一定不成立
    【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
    【进行实验】
    实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
    实验现象：③溶液无明显变化（或溶液不变红色）
    结论：猜想二不成立
    实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入④碳酸钠 溶液至过量
    实验现象：开始产生气泡，随着试剂大量加入，逐渐产生⑤先有气体产生，后产生沉淀
    结论：猜想三不成立，猜想四成立
    【反思与拓展】
    烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成危害，要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaCl2，应向烧杯中加入过量的⑥BaCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．完成下列化学方程式的配平
    ①1 Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O 　
    ②2Mg+1O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯（Cl2）外，补充了一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯（ClO2）臭氧（O3）等．
    （1）臭氧和氧气都是由氧元素组成的单质．
    （2）二氧化氯（ClO2）中氯元素和氧元素的质量比为71：64．
    （3）用NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式为H2O．

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    16．用化学用语填空
    氯元素Cl；五氧化二磷中磷元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$2O5；2个氮分子2N2；
    钙离子Ca2+；一个氢氧根离子OH-．
    实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    （1）比较ABC发现铁生锈是铁与氧气和水共同作用
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