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    【题目】金属材料在工业上有广泛的用途。

    （1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是 ；

    （2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 ；

    （3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：

    ①实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ；

    ②实验二，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。

    【答案】（1）强度大(或“质轻”等)（2）氧气和水 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

    （3）①选取的酸的种类不同 ②铁丝表面出现红色物质 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

    【解析】

    试题分析：（1）合金比纯金属的硬度和强度均更大；

    （2）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；铁锈的主要成分是氧化铁，可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

    （3）①通过加酸来比较金属活动性的强弱，那么要采用控制变量法，即取用不同的金属，但其他的量要完全相同，故要选用相同的酸；

    ②根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。铁的活动性比铜强，故铁能将硫酸铜中铜置换出来，观察到的现象是铁的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色; Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。

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    （2）t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“>”、“<”或“=”）

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    （4）要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 （任填一种即可）．

    （5）t1℃时，往100g水中加入60g甲，充分搅拌后得到甲的饱和溶液的质量是 克．

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